四川省自贡市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题-组卷题库站

选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

B、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、氢气的燃烧热为285.8 $\text{[math]}$ ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、在一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

B、向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C、升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变

D、加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变

下列说法中，正确的是（）

A、难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

B、难溶电解质都是弱电解质

C、室温下， $\text{[math]}$ 在水中的溶解度大于在饱和 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度

D、在白色 $\text{[math]}$ 沉淀上滴加 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀变黑，说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难溶于水

在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）

①反应速率5v(NH₃)＝4v(O₂) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 mol O₂ ，同时断裂12 mol O—H键 ⑥NO的浓度不变

将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、 500℃左右高温比室温下更利于合成氨

B、工业制硫酸中SO₂氧化为SO₃ ，往往需要使用催化剂

C、 H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D、工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) $\text{[math]}$ NaCl(l)+K(g)，使K变成蒸气从混合体系中分离

下列各组离子，一定能在溶液中大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的氨水中： $\text{[math]}$

D、在 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为 $\text{[math]}$ ，工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、放电时，负极反应为： $\text{[math]}$

B、放电时， $\text{[math]}$ 移向X极

C、充电时，Y极连接电源正极

D、充电时，Y极的电极反应为： $\text{[math]}$

关于下列电化学装置的说法正确的是（）

A、装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等

B、装置②的待镀铁制品应与电源正极相连，电镀过程中 $\text{[math]}$ 溶液的浓度保持不变

C、装置的钢闸门应与电源负极相连，属于“牺牲阳极的阴极保护法”

D、装置④中靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A、溶液中导电粒子的数目减少

B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

C、醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D、溶液中 $\text{[math]}$ 不变

某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH₃COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A、 c点的溶液中c(OH⁻)+c(CH₃COOH)＝c(H⁺)

B、 a、b两点溶液的导电性：a>b

C、 b、c两点溶液中水的电离程度：b=c

D、用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V_b=V_c

非选择题（本题共4小题，共58分。）

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。

元素	元素性质或原子结构
$\text{[math]}$	原子核外 $\text{[math]}$ 能级上的电子总数与 $\text{[math]}$ 能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
$\text{[math]}$	在同周期元素中，原子半径最大
$\text{[math]}$	电离能（ $\text{[math]}$ ）数据： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ……
$\text{[math]}$	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
$\text{[math]}$	只有一个不成对电子

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 $\text{[math]}$ 为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸标准液进行滴定。

氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=- 393.5 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol