浙江省温州市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量统一检测化学试题-组卷题库站

选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

下列属于弱电解质的是（）。

A、 $\text{[math]}$

B、 Fe

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列化学用语表示不正确的是（）。

A、基态F原子的核外电子排布式： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的空间填充模型：

C、 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

D、 $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$

化学反应中焓的变化示意图

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道相互垂直，能量相等

B、同一族元素的价层电子排布一定相同

C、

符合泡利原理和能量最低原理

D、电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱

一定温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）。

A、该反应的化学方程式： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 内N的平均反应速率为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

恒容密闭容器中，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是（）。

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

C、该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$

D、向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动

下列分子中，键角最小的是（）。

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是（）

A、碳原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、该乳酸分子含有1个手性碳原子

C、该乳酸分子中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 键

D、含有2种官能团

某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液的实验，装置如图所示。下列说法正确的是（）。

A、 a电极上得到的是 $\text{[math]}$

B、氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应为： $\text{[math]}$

C、当电路中通过 $\text{[math]}$ 电子的电量时，理论上会有 $\text{[math]}$ 生成

D、若将两极石墨棒换成Fe棒， $\text{[math]}$ 溶液中发生的总反应式不变

X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（）。

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、元素第一电离能：Y＜W＜Z

C、 Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

D、 $\text{[math]}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应： $\text{[math]}$ ，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为 $\text{[math]}$ ；

实验编号	①	②	③	④	⑤
$\text{[math]}$	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
$\text{[math]}$	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.5	4.3

下列有关说法不正确的是（）。

A、实验①进行 $\text{[math]}$ 后测得 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

B、由编号为①②③的实验数据可知，当 $\text{[math]}$ 浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快

C、对比表中数据， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

D、将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解

25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式

$\text{[math]}$

电离平衡常数

$\text{[math]}$

下列说法正确的是（）。

A、相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$

C、同一溶液中，当 $\text{[math]}$ 时，则 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子的浓度均减少

25℃时，下列说法正确的是（）。

A、等pH的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，后者的 $\text{[math]}$ 较大

B、等浓度等体积的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，溶液中 $\text{[math]}$

C、将 $\text{[math]}$ 溶液加热至80℃，溶液的pH不变

D、将 $\text{[math]}$ 的氨水加水稀释100倍后溶液的 $\text{[math]}$

一定温度下，将足量的 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 水中，充分搅拌，慢慢加入 $\text{[math]}$ 固体，随着 $\text{[math]}$ 增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、该温度下， $\text{[math]}$

B、加入 $\text{[math]}$ 固体，立即有 $\text{[math]}$ 固体生成

C、 B点表示的溶液中， $\text{[math]}$

D、该温度下， $\text{[math]}$ 在水中的 $\text{[math]}$ 大于在 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$

下列实验操作、现象和结论都正确的是（）。

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下，测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的电离平衡常数小于 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液中有沉淀生成	非金属性：Cl＞C＞Si
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	溶解度： $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	有白色沉淀生成	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力比 $\text{[math]}$ 强

非选择题（本大题共5小题，共52分）

氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：

亚硝酸钠 $\text{[math]}$ 是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。

为了测定某样品中 $\text{[math]}$ 的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解配制成 $\text{[math]}$ 溶液；②取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗 $\text{[math]}$ 溶液V mL。

甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

一般认为可通过如下两个步骤来实现：

步骤① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

步骤② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。