浙江省金华第一中学2022-2023学年高一下学期化学6月期末试题-组卷题库站

单选题

下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列化学用语的表示及说法正确的是（）

A、中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的电子式：

C、 $\text{[math]}$ 的名称是：2—乙基丁烷

D、

没有同分异构体

物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 能使某些色素褪色，可用作漂白剂

B、金属钠导热性好，可用作传热介质

C、 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，可用作消毒剂

D、 $\text{[math]}$ 呈红色，可用作颜料

下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和乙醇反应可生成 $\text{[math]}$

B、工业上煅烧黄铁矿 $\text{[math]}$ 生产 $\text{[math]}$

C、工业上用氨的催化氧化制备 $\text{[math]}$

D、常温下铁与浓硝酸反应可制备 $\text{[math]}$

在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（）

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子

B、 $\text{[math]}$ 是还原产物

C、 $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂

D、若设计成原电池， $\text{[math]}$ 为负极产物

下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 通入氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$

B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$

C、过量 $\text{[math]}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A、电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少

B、电镀时，应把镀件置于电解池的阴极

C、为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连

D、电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理

一定条件下，在绝热密闭容器中，能表示反应 $\text{[math]}$ 一定达到化学平衡状态的是（）

A、容器中的压强不再发生变化

B、混合气体总物质的量不再发生变化

C、 X．Y．Z的物质的量之比是 $\text{[math]}$

D、单位时间内消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

下列反应中，△S<0的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

肼( $\text{[math]}$ )是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是（）

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N_A

B、 0.2N_A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同

C、 28 g氮气所含的原子数为2N_A

D、 N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8∶1

苹果酸的结构简式为

，下列说法正确的是（）

A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B、 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C、 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H₂

D、 HOOC—CH₂—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A、元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B、由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C、 W的非金属性比Y的强

D、原子半径： $\text{[math]}$

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A、对于反应 $\text{[math]}$ ，在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

B、同温同压下， $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下的焓变不同

C、甲烷的标准燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$

D、 500℃、30MPa下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ 气体，放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
编号	化学方程式	平衡常数	979K	1173K
I	Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)	K₁	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)	K₂	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)	K₃	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是（）

A、 a＞b

B、增大压强，平衡状态II不移动

C、升高温度平衡状态III向正反应方向移动

D、反应II、III均为放热反应

厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理得到乳酸（图中HA表示乳酸分子、 $\text{[math]}$ 表示乳酸根离子），如图所示，下列说法正确的是（）

A、阴极的电极反应式： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 从阳极通过阳离子交换膜，进入阴极区

C、 $\text{[math]}$ 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D、当浓缩室中增加了 $\text{[math]}$ 时，可得到 $\text{[math]}$ （标准状况）

多选题

合成氨反应为： $\text{[math]}$ 。图1表示在2L的密闭容器中反应时 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（）

单选题

在一密闭容器中，反应 aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

以氨气为原料的燃料电池结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、 a极为电池的正极

B、负极的电极反应式为： $\text{[math]}$

C、当生成 $\text{[math]}$ 时，电路中通过的电子的物质的量为3mol

D、外电路的电流方向为从a极流向b极

元素或物质推断题

如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题(对应物质书写相应化学式)：

A是由两种元素组成的矿物，测定A的组成流程如图：

已知：B、D均为纯净物。请回答：

有机推断题

已知有机物烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。

原理单选题

$\text{[math]}$ 是汽车尾气中的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一。

实验题

某兴趣小组用纯净的金属镁制备 $\text{[math]}$ 装置如下图：

计算题

在如图所示的装置中进行电解，A、B、C三个烧杯中电解质均足量。若电解5min时铜电极质量增加2.16g，电解过程中溶液体积变化忽略不计。试回答：