辽宁省实验顶级名校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

作者UID:843812

日期: 2024-05-12

期中考试

选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)

唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是（）

A、酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素

B、红泥的颜色主要来自氧化铁

C、乳和粥的分散质是蛋白质

D、纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳

下列有关物质的性质和用途说法不正确的是（）

A、利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池

B、石灰石在高温下的分解产物可与SO₂反应，可用于减少燃煤烟气中的SO₂

C、 Na₂O₂与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D、二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

选项	A	B	C	D
实验	$\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 浊液中	石蕊溶液滴入氯水中
现象	产生白色沉淀，最终变为红褐色	产生淡黄色沉淀	沉淀由白色逐渐变为黄色	溶液变红，随后迅速褪色

在标准状况下，将NO₂、NO、O₂混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

SO₂是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的 $\text{[math]}$ 吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是（）

已知常温下亚硫酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 碳酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$

A、硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： $\text{[math]}$

B、用过量 $\text{[math]}$ 溶液吸收废气中的 $\text{[math]}$

C、用过量氨水吸收废气中的 $\text{[math]}$

D、用过量 $\text{[math]}$ 溶液吸收废气中的 $\text{[math]}$

某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是（）

	气体	液体	固体粉末
A	CO₂	饱和Na₂CO₃溶液	CaCO₃
B	Cl₂	FeCl₂溶液	Fe
C	HCl	Cu(NO₃)₂溶液	Cu
D	NH₃	H₂O	Al(OH)₃

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 12g金刚石中含有的C-C键数目为4N_A

B、标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为0.75N_A

C、 23gNa与78gNa₂O₂分别与足量水反应生成的气体体积相同

D、 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N_A

实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是（）

A、若②中为 $\text{[math]}$ 固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色

B、若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C、若②中为 $\text{[math]}$ 固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀

D、若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀

由一种金属阳离子(包括NH $\text{[math]}$ )与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO₃)Cl可看成CaCl₂和Ca(NO₃)₂。向混盐Na₄S₂O₃中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na₄S₂O₃+4H₂SO₄=4Na₂SO₄+3S↓+SO₂↑+4H₂O。下列说法正确的是（）

A、 Na₄S₂O₃溶液与AlCl₃溶液混合可生成Al₂S₃沉淀

B、向混盐CaOCl₂中加入足量稀硫酸会有Cl₂产生

C、该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol

D、 1molNa₄S₂O₃固体中含离子的物质的量为5mol

常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）

A、 V≥ $\text{[math]}$

B、 V≤ $\text{[math]}$

C、 V＜ $\text{[math]}$

D、 V≤ $\text{[math]}$

某NaAlO₂、Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入 1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11；Al(OH)₃的酸式电离平衡常数K=6.3×10^-13）则下列说法正确的是（）

A、 V₁：V₂=1：4

B、 M点时生成的CO₂为0.05mol

C、原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：3

D、 a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu₂S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是（）

A、白色固体为CuSO₄

B、 NO为还原产物，b为氧化产物

C、 NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol

D、参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L^－¹稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是（）

A、取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B、该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C、反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H^＋)＝2.5 mol·L^－¹

D、向反应后的溶液中加入2.0 mol·L^－¹NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

某溶液可能含有Al³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、NO $\text{[math]}$ 中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对 $\text{[math]}$ 溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)（）

A、原溶液中一定存在NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$

B、原溶液中可能含有NO $\text{[math]}$ 和Al³⁺

C、白色沉淀C可能是Al(OH)₃

D、沉淀B可能是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物

将由 $\text{[math]}$ 三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（）

A、 AB段发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

B、 D点表示的溶液呈酸性

C、混合物中FeSO₄和AlCl₃的物质的量相等

D、 BC段发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

II卷(非选择题，共55分)

完成下列填空。

硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等。粗硫酸镍晶体中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：

已知：室温下， $\text{[math]}$

叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I．氨基钠 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ 易潮解和氧化； $\text{[math]}$ 有强氧化性，不与酸、碱反应； $\text{[math]}$ 易溶于水，叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。

II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

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