江苏省常州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题（每题3分，共45分）

科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成 $\text{[math]}$ ，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，其他条件不变，电源电压改变与生成 $\text{[math]}$ 速率的关系如图乙所示，下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是该合成氨装置的阳极

B、 $\text{[math]}$ 电极出口混合气可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、若H₂的进出口流量差为22.4 L/min(标准状况)，则固体质子导体中 $\text{[math]}$ 的流速为1 mol/min

D、当电压高于1.2V时，随电压升高， $\text{[math]}$ 在阴极放电生成 $\text{[math]}$ 的速率加快

已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ ，若用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的稀溶液反应，每 $\text{[math]}$ 完全中和时放热 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是一种强酸

B、浓硫酸与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 时放热为 $\text{[math]}$

C、表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中和反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 电离的热化学方程式为： $\text{[math]}$

化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）

A、甲：反应时盐桥中的阳离子移向 $\text{[math]}$ 溶液

B、乙：正极的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

已知反应： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ，其他相关数据如下表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1 $\text{[math]}$ 化学键断裂时吸收的能量/ $\text{[math]}$	x	498	803	464

下列说法正确的是（）

A、反应物的总能量小于生成物的总能量

B、 $\text{[math]}$ 的燃烧热是806.0 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、断开氧氧键形成1 $\text{[math]}$ 氧原子需要放出能量249 $\text{[math]}$

下列装置能达到设计目的的是（）


①	②	③	④

A、装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐

B、装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐

C、装置③用于模拟铁制品表面镀铜

D、装置④用于构成锌铜原电池

某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

弱酸	HCOOH(甲酸)	$\text{[math]}$	HClO	$\text{[math]}$
K(25℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、向NaClO溶液中通入足量SO₂能提高次氯酸的浓度

B、向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO₂： $\text{[math]}$

C、向Na₂CO₃溶液中通入过量Cl₂： $\text{[math]}$

D、向NaClO溶液中通入少量CO₂： $\text{[math]}$

下列装置或操作能达到目的的是（）


A.排出酸式滴定管中的气泡	B.灼烧海带	C.比较CH₃COOH的K_a和H₂CO₃的K_a1大小	D.测定氯水的pH

750℃时，NH₃和O₂发生以下两个反应：

①4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₁

②4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂

下列说法正确的是（）

A、反应①的平衡常数可表示为K₁= $\text{[math]}$

B、反应②的△S＜0

C、反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×10²⁴

D、反应②的△H₂=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O)

25 ℃时，向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X=lg $\text{[math]}$ 或lg $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A、曲线m表示pH与lg $\text{[math]}$ 的变化关系

B、当溶液呈中性时，c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )

C、 K_a1(H₂CO₃)的数量级为10^-6

D、滴加过程中， $\text{[math]}$ 保持不变

资源化利用 $\text{[math]}$ 是实现“碳中和”的重要途径， $\text{[math]}$ 与氢气反应制 $\text{[math]}$ 的一种催化机理如图所示，总反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ >0，下列说法正确的是（）

A、过程Ⅲ中，没有化学键断裂

B、 $\text{[math]}$ 在Ni催化作用下产生·H为吸热过程

C、反应中 $\text{[math]}$ 释放出 $\text{[math]}$

D、总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和

已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ ]，下列说法错误的是（）

A、曲线x代表H₂A，曲线z代表A^2-

B、 pH从3升高至4， $\text{[math]}$ 的值一直减小

C、 n点对应的溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-12.7mol·L^-1

D、将浓度均为0.05mol·L^-1的NaHA溶液与Na₂A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：

①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.4kJ•mol^-1

②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1

其他条件不变，在相同时间内温度对CO₂催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是（）

已知：CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$ ×100%

A、增大 $\text{[math]}$ 有利于提高CO₂的平衡转化率

B、使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C、其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH₃OH的方向进行

D、 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

填空题（共55分）

“碳达峰”“碳中和”“低碳”成为网络热词，其相关内容是二氧化碳导致的温室效应。二氧化碳的转化和利用成为一个重要的研究课题。回答下列问题：

回答下列问题：

室温下，某一元弱酸HA的电离常数 $\text{[math]}$ .向20.00mL浓度约为 $\text{[math]}$ HA溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的标准NaOH溶液，

铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。