河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期11月期中学业质量检测化学试卷-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$

B、平衡向正反应方向移动

C、 Y的转化率升高

D、 Z的体积分数增大

向 $\text{[math]}$ 中分别加入10mL蒸馏水和 $\text{[math]}$ ，下列说法中错误的是（）

A、加入蒸馏水后，溶液中 $\text{[math]}$ 的数目增大

B、加入蒸馏水后，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

C、加入HCl后，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

D、加入HCl后，溶液中 $\text{[math]}$

在下列溶液中，有关说法错误的是（）

A、在30℃，测定某种酱油的 $\text{[math]}$ ，则该酱油中的 $\text{[math]}$

B、在常温下，某柠檬水的 $\text{[math]}$ ，其中的 $\text{[math]}$

C、体积相同、pH相同的 $\text{[math]}$ 和HF分别与NaOH溶液恰好中和时，前者消耗NaOH的物质的量较多

D、在常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出来的 $\text{[math]}$

下列装置的有关说法正确的是（）

A、装置Ⅰ可验证 $\text{[math]}$ 与稀盐酸反应为吸热反应

B、装置Ⅰ可用于测定醋酸的浓度

C、装置Ⅲ可制备 $\text{[math]}$ 固体

D、装置Ⅳ可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、总反应的活化能等于各步反应活化能之和

B、步骤③是该反应的决速步骤

C、丙烯水化法合成2-丙醇反应的 $\text{[math]}$

D、升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率

现进行实验：

将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。

向滤液b中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，滤液出现浑浊。

向沉淀c中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是（）

A、悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$

B、滤液b中不含 $\text{[math]}$

C、实验（3）表明 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

D、实验可以证明 $\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A、 10℃时，pH约为7.5的纯水呈碱性

B、常温下，当水电离出的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 时，此溶液可能为 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液

C、常温下， $\text{[math]}$ 的NaClO溶液稀释至1000mL，所得溶液的pH为6

D、常温下，将 $\text{[math]}$ 的NaCN和NaOH各1mL分别特释至100mL，所得NaCN溶液的pH大

氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与 $\text{[math]}$ 在不同催化剂上反应历程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A、选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率

B、反应途径①比②更易发生

C、按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJ

D、该反应的总方程式为 $\text{[math]}$

下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中含有 $\text{[math]}$
B	用pH计分别测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 和NaCl溶液的pH	$\text{[math]}$ 溶液的pH较大	Cl的非金属性强于S
C	加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液	由橙色变为黄色	$\text{[math]}$ ，增大体系中反应物的量，平衡正向移动
D	向含等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入少量NaOH溶液	产生蓝色沉淀	$\text{[math]}$

已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，在2L恒容密闭容器中充入3molX和足量的Y发生反应，X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 M、N、P、O四点的逆反应速率大小关系： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时，用Z表示0～1h的平均反应速率为 $\text{[math]}$

C、 P点不可能处于化学平衡状态

D、 $\text{[math]}$ 条件下，若在O点时再充入1.0molX，与原投料相比，X的平衡转化率增大

25℃时，某混合溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化的关系如图所示， $\text{[math]}$ 为HCN的电离常数，下列说法错误的是（）

A、 N点时， $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 点过程中，水的电离程度逐渐增大

C、 P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 $\text{[math]}$

D、该溶液中， $\text{[math]}$

实验题

熟石灰、草酸氢钠和草酸钙均是生活中常见的化合物，广泛应用于工业生产中。查阅资料得到如下数据信息。

物质	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	100℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$

回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，草酸氢钠与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 反应的探究实验。

实验ⅰ：往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 饱和溶液，产生白色沉淀。

实验ⅱ：往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

已知：溶液混合后，溶液体积和温度变化忽略不计。

填空题

亚磷酸（ $\text{[math]}$ ）为二元弱酸，是工业上生产农药草甘膦的主要原料，某化学小组利用氧化还原滴定法测定亚磷酸工业品的纯度。

实验步骤如下：

①配制样品溶液：精确称取1.0g样品，用蒸馏水溶解并定容到100mL容量瓶中得到样品溶液。

②滴定实验：取10.00mL样品溶液，加入 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ 溶液过量），放置10min充分反应后，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min。以淀粉作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。

③空白实验：取 $\text{[math]}$ 溶液，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min，以淀粉作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

回答下列问题：

从某废铁铬催化剂（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ）中回收铁、铬的工艺流程如图所示：

已知ⅰ.25℃时，溶液中金属离子开始形成氢氧化物沉淀与刚好沉淀完全的pH如表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	3.8	4.6	7.6	9.5
刚好沉淀完全的pH	2.8	4.7	6.8	9.7	11.1