甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题

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日期: 2024-05-11

期中考试

每小题只有一个选项符合题意

下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（）

A、金属的腐蚀

B、食物的腐败

C、塑料的老化

D、氨的合成

下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量的是（）

A、生石灰溶于水

B、锌粒和稀硫酸反应

C、二氧化碳与碳反应

D、化石燃料燃烧

25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（）

A、该反应是吸热反应

B、该反应是放热反应

C、该反应是熵减小的反应

D、该反应的熵增大效应大于能量效应

下列说法正确的是（）

A、催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

B、化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C、根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢

D、对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

对于密闭容器中进行的反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N₂的浓度，则（）

A、正、逆反应速率同时增大

B、逆反应速率先减小

C、化学平衡逆向移动

D、化学平衡正向移动

在一定条件下的溶液中，反应：FeCl₃＋3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（）

A、加入少量KSCN固体

B、加入少量FeCl₃固体

C、加入少量KCl固体

D、加入少量氢氧化钠固体

在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）

A、使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触

C、用 $\text{[math]}$ 溶液分别与 $\text{[math]}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同

D、在测定中和反应反应热的实验中，将 $\text{[math]}$ 溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中

已知： $\text{[math]}$ 晶体硅中含有 $\text{[math]}$ 键。工业上高纯硅可通过下列反应制取： $\text{[math]}$ ，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热 $\text{[math]}$ 为（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	360	436	431	176

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知下列热化学方程式：

2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；

Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A、－260.4 kJ·mol^－¹

B、－254.6 kJ·mol^－¹

C、－438.9 kJ·mol^－¹

D、－441.8 kJ·mol^－¹

已知下列反应的平衡常数：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 则反应③ $\text{[math]}$ 的平衡常数是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O $\text{[math]}$ HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅

B、对2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋I₂(g)的平衡，保持其他条件不变，压缩体积可使平衡体系颜色变深

C、合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

D、用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢

下列反应中符合下图图象的是（）

A、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)；△H=-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0)

B、 2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0)

C、 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0)

D、 H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+H₂O(g)；△H=+Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)

非选择题(每空2分，共52分)

汽车尾气中主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

在化学反应A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋D(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

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