2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二上学期期末化学试卷-组卷题库站

选择题

下列说法正确的是（）

A、所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B、 Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应属于放热反应

C、天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

下列反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

A、为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B、为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C、为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂

D、为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

下面关于水解应用的说法错误的是（）

A、用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果

B、配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成

C、硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效

D、盐碱地（含NaCl、Na₂CO₃）施加适量石膏可以降低土壤的碱性

下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）

A、 Na₂CO₃：CO₃²^﹣+H₂O⇌2OH^﹣+CO₂↑

B、 NH₄NO₃：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

C、 CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂↓+2H⁺

D、 KF：F^﹣+H₂O═HF+OH^﹣

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变

C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D、将水加热，K_W增大，pH不变

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）

A、烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B、使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C、向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D、测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=﹣297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（）

A、 S的燃烧热为 297.2 kJ/mol

B、 S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量大于297.2 kJ

C、 S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量小于297.2 kJ

D、形成1 mol SO ₂中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）中的化学键所吸收的总能量

2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）

A、 V（A）=0.7mol．L^﹣¹ ． min^﹣¹

B、 V（B）=0.3mol．L^﹣¹ ． min^﹣¹

C、 V（C）=0.9mol．L^﹣¹ ． min^﹣¹

D、 V（D）=1.1mol．L^﹣¹ ． min^﹣¹

以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A、 Mg片作负极，电极反应：Mg﹣2e^﹣═Mg²⁺

B、 Al片作负极，电极反应：Al+4OH^﹣﹣3e^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O

C、电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D、 Al片上有气泡产生

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）

A、向Na₂SO₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，说明Na₂SO₃溶液已经变质

B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

D、向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀，说明K_SP[Cu（OH）₂]＞K_SP[Mg（OH）₂]

下列说法正确的是（）

A、 25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4

B、 25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9

C、 25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7

D、 90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O ₂（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol^﹣¹②稀溶液中，

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹下列结论正确的是（）

A、碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol^﹣¹

B、 ①的反应热为221 kJ•mol^﹣¹

C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O，有关该电池的说法正确的（）

A、放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO₄ 生成

B、放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H₂SO₄

C、充电时，阳极反应：PbSO₄+2e^﹣=Pb+SO₄²^﹣

D、充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

设C+CO₂⇌2CO；△H＞0，反应速率为v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃；△H＜0，反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（）

A、 4P（白磷）+5O₂（g）═2P₂O₅（S）；△H₁=+（a+b）kJ/mol

B、 4P（红磷）+5O₂（g）═2P₂O₅（S）；△H₂=﹣（b）kJ/mol

C、 4P+5O₂═2P₂O₅（s）；△H₃=+（a+b）kJ/mol

D、 P（白磷）═P（红磷）；△H₄=+（a）kJ/mol

25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判断一定正确的是（）

A、 HA酸溶液的pH值一定等于1

B、 HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

C、中和后溶液中M⁺离子浓度一定等于A^﹣离子浓度

D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺

B、由水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

C、 c（H⁺）/c（OH^﹣）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

D、 c（Fe³⁺）=0.1mol•L^﹣¹的溶液中：K⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣、SCN^﹣

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）

A、燃料电池工作时负极反应为：H₂=2H⁺+2e^﹣

B、若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C、若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出

D、 a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂22.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

填空题

向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na₂S溶液，又观察到．

硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．

课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视．

按要求填空

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

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