2015-2016学年云南省保山市腾冲八中高一下学期期中化学试卷（理科）-组卷题库站

选择题

下列关于环境问题的说法正确的是（）

A、 pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B、臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康

C、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO₂的量

D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A、铝与稀盐酸的反应

B、 Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B、常温常压下，10.6g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.2 N_A

C、通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D、物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣ 个数为1 N_A

除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是(　　)

在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）

某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极．该金属为（）

A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO₃）2+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH₃COOH+OH^﹣=CH₃COO^﹣+H₂O

D、碳酸镁跟稀硫酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄ ，这种元素的气态氢化物的化学式为（）

A、 Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

B、 H₂O₂、Na₂O₂、SO₂都具有漂白性且漂白原理相同

C、饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂溶液会变浑浊

D、可用石灰水吸收尾气中的SO₂气体

下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）

A、 Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B、 P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C、 Li、Na、K的电子层数依次增多

D、 N、O、F得电子能力依次减弱

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于甲、乙的判断正确的是（）

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A、 K⁺、MnO₄^﹣、Na⁺、Cl^﹣

B、 K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、CO₃²^﹣

C、 Na⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

D、 Fe³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A、 Cl₂具有漂白性，可用作自来水的消毒

B、 SiO₂具有高沸点，可用作制备光导纤维

C、 NH₃具有还原性，可用作制冷剂

D、 Na₂O₂能与CO₂反应，可用作潜水艇内的供氧剂

在下列溶液中通入CO₂至过量，原溶液一直保持澄清的是（）

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^﹣存在

D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

下列反应中，能证明SiO₂是酸性氧化物的是（）

A、 SiO₂+2C═Si+2CO↑

B、 SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

C、 SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O

D、 SiO₂+CaCO₃═CaSiO₃+CO₂↑

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）

A、常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应

B、同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同

C、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

D、取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）

B、 SO₃水溶液的导电性很强，所以SO₃是电解质

C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D、 Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质

稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（　　）

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A、 v（A）=0.5 mol•L^﹣1•s^﹣1

B、 v（B）=0.3 mol•L^﹣1•s^﹣1

C、 v（C）=0.8 mol•L^﹣1•s^﹣1

D、 v（D）=1 mol•L^﹣1•s^﹣1

解答题

A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒．用元素符号或化学式回答下列问题：

现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．

A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

按要求回答下列问题：

如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题

根据反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

称取粗盐 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粗盐第①步的操作是，第⑤步的操作是．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是．

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂ ，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

写出相应的方程式

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