天津市和平区2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

选择题

①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．

将CO₂转化为甲醇的原理为 CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂ ，测得CO₂浓度与CH₃OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（　　）

A、曲线X可以表示CH₃OH（g）或H₂O（g）的浓度变化

B、从反应开始到10min时，H₂的反应速率v（H₂）=0.225mol/（L﹒min）

C、平衡时H₂ 的转化率为75%

D、 500℃时该反应的平衡常数K=3

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）

A、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

B、 ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C、 ①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①＜②

D、 ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

已知：100℃的温度下，水的离子积K_w=1×10^﹣12 ．下列说法正确的是（　　）

A、 0.05mol/L 的 H₂SO₄溶液 pH=1

B、 0.001mol/L 的 NaOH溶液 pH=11

C、 0.005mol/L的H₂SO₄溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性

D、完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ ．下列说法正确的是（）

A、稀释溶液，水解平衡常数增大

B、通入CO₂ ，平衡朝正反应方向移动

C、升高温度， $\text{[math]}$ 减小

D、加入NaOH固体，溶液pH减小

用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（　　）

①氯化钠溶液　②硫酸铜溶液　③氢氧化钠溶液　④稀硫酸　⑤稀盐酸　⑥硫酸钠溶液．

常温下，0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）

A、 c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）

B、 c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^﹣1

C、由水电离出来的c（OH^﹣）=1.0×10^﹣11 mol•L^﹣1

D、往该溶液中加入0.05 mol•L^﹣1的CH₃COONa，pH值变大

关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是（　　）

A、用纯铜作阳极、粗铜作阴极

B、电解液的成分保持不变

C、屯解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等

D、阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^﹣=Cu

下列叙述正确的是（　　）

室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）

A、 a 点所示溶液中 c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（HA）

B、 a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问

C、 b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA）

D、 pH=7时，c（Na⁺）﹣=c（A^﹣）+c（HA）

下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）

A、 FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺

B、向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊

C、某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大

D、处理含有Hg²⁺离子的废水可加入硫化钠，使Hg²⁺离子转化为HgS沉淀

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A、升高温度，可能引起由c向b的变化

B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10^﹣13

C、该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（　　）

A、物质酸性的比较：CH₃COOH＞HSCN＞H₂CO₃

B、反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^﹣）＞c（SCN^﹣）

C、上述三种溶液中由水电离的c（OH^﹣）大小：NaHCO₃＞CH₃COOH＞HSCN

D、 CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反应所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=0.10mol•L^﹣1

25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A、 0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞cCH₃COO^﹣）

B、 0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）

C、 0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合： $\text{[math]}$ c（Na⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

D、 0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（OH^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺）

非选择题本卷为综合题

根据问题填空：

现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液．

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ，还原产物为Mn²⁺ ．

③终点时用去20mL 1.0×10^﹣4 mol/L的KMnO₄溶液．

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