淅江温州新力量联盟2019-2020学年高二下学期化学期中考试试题

下列属于酸性氧化物且不能与水反应的是（   ）

在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）

下列变化中，气体被还原的是（   ）

下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法错误的是（   ）

下列叙述错误的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列有关实验说法正确的是（   ）

下列关于物质用途说法不合理的是（    ）

下列离子方程式正确的是（    ）

下列说法错误的是（   ）

丹参素能明显抑制血小板的聚集。其结构如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是（   ）

W	X
		Y	Z

溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（   ）

已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质主要是FeCl₂、CuCl₂和 FeCl₃)进行再生，先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中错误的是（   ）

一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（   ）

已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是（   ）

已知NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：

①H⁺+OH^-=H₂O

②Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

③Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

④NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

先后顺序正确的是（   ）

某试液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（   ）

             

在120℃、101kPa条件下，由H₂、CH₄组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。

磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

查阅资料：

①HNO₂为弱酸，室温下存在反应：3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成；

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射，在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH₂)₂+H₂O₂ CO(NH₂)₂·H₂O₂。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO(NH2)2·H2O2	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。合成路线是：