安徽省蚌埠市2020-2021学年高二上学期期末统考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-05-20

期末考试

单选题

新能源研究不能违背能量守恒定律。下列有关能量转换的说法正确的是（）

A、燃烧是化学能转化为热能的唯一过程

B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C、动物体内葡萄糖被氧化成CO₂ ，是热能转变成化学能的过程

D、植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）

A、 CO $\text{[math]}$

B、 HCO $\text{[math]}$

下列仪器“0”刻度位置正确的是（）

A、在量筒的上端

B、在滴定管上端

C、在托盘天平分度盘的正中

D、在容量瓶的上端

已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。对于下列稀溶液或固体之间的反应：

①HCl(aq)＋NH₃·H₂O (aq)=NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－akJ·mol^－1

②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－bkJ·mol^－1

③HNO₃ (aq)＋NaOH (aq)=NaNO₃ (aq)＋H₂O(l) ΔH＝－ckJ·mol^－1

下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是（）

A、a＞b＞c＞57.3

B、a＞b＝c＝57.3

C、b＞c＝57.4＞a

D、无法比较

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

B、 ①②③⑤

D、 ①②③④⑤

下列关于电化学的说法正确的是（）

A、钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应： $\text{[math]}$ ，发生吸氧腐蚀

B、电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换

C、在铁制器皿上镀锌，铁制器皿作阴极，锌片作阳极

D、二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

25℃时，在含有大量固体 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中存在着平衡 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A、固体 $\text{[math]}$ 减少

B、溶度积常数 $\text{[math]}$ 增大

C、沉淀溶解平衡不移动

D、溶液中 $\text{[math]}$ 浓度减少

用水稀释 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的过程中，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 减小

B、溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都减小

C、 $\text{[math]}$ 逐渐减小

D、 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol^－¹　ΔS＝－280.1 J·mol^－¹·K^－¹。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)

在给定溶液中同时加入以下各种离子后，这些离子能大量共存的是（）

A、滴加甲基橙试液显红色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 pH值为1的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、常温下水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、所含溶质为 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是（）

A、甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

B、甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

C、乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e^-= 2Na^＋

D、乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口

下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、 10mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与6mL $\text{[math]}$ 的盐酸混合： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为4的NaHB溶液中： $\text{[math]}$

C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性： $\text{[math]}$

D、 pH相等的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液及 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

在密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在温度为 $\text{[math]}$ 平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应温度： $\text{[math]}$

B、 a、b两点的平衡常数： $\text{[math]}$

C、 a、c两点的平衡常数： $\text{[math]}$

D、 b、c两点的反应速率： $\text{[math]}$

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ ，每消耗1mol CH₄转移12mol 电子

B、电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

C、电池工作时，CO₃^2-向电极B移动

D、电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^－=2CO₃^2-

浓度均为 0.10 mol·L^-¹ 、体积均为V 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B、 ROH 的电离程度：b点大于a点

C、若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^-)相等

D、当lg $\text{[math]}$ =2时，若两溶液同时升高温度，则 $\text{[math]}$ 增大

多选题

在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）

填空题

盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。

利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价且产氢率高，具有实用推广价值。

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺ ，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其它金属离子。请回答下列问题：

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg 样品中含 SO₂ 的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

以下是关于合成AB₃(g)的有关问题，请回答：

工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为： $\text{[math]}$

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