辽宁省六校协作体2021-2022学年高三下学期期初考试化学试题-组卷题库站

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

B、硫原子的价电子排布式 3s²3p⁴

C、中子数为18的氯原子 $\text{[math]}$

D、明矾的化学式 Al₂(SO₄)₃

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 1L1mol•L^-1 NH₄Br水溶液中NH₄⁺与H⁺离子数之和大于N_A

B、 18g重水(D₂O)中含有的质子数为10N_A

C、 Na₂O₂与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A

D、常温常压下，1 mol P₄中所含P—P键数目为4N_A

氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是（）

A、氮化钼的化学式为MoN₂

B、相邻两个最近的N原子的距离为 $\text{[math]}$ nm

C、晶体的密度 $\text{[math]}$

D、每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个

下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是（）

A、工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉

B、金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl₄溶液反应制备金属Ti

C、镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质

D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

D、丁装置用于滴定未知浓度的FeSO₄溶液

下列说法正确的是（）

A、能使pH试纸显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²^-、NO₃^-一定能大量共存

B、室温下由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、S₂O₃^2-

一定不能大量共存

C、向AgNO₃溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag⁺+NH₃·H₂O= AgOH↓+NH₄⁺

D、 Na₂S溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂O = H₂S↑+2OH^-

化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A、分子中两个苯环一定处于同一平面

B、 1mol该物质最多可与8molH₂发生加成反应

C、 1mol化合物X最多能与 $\text{[math]}$ 反应

D、在酸性条件下水解，水解产物只有一种

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A、决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂

B、增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

C、对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

D、从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：W>X>Y>Z

B、简单离子的半径：W>X>Y>Z

C、 Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃

D、元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂

镍镉电池是二次电池，其放电过程的工作原理如下。下列说法错误的是（）

A、断开K₂、合上K₁ ，电极A为负极，发生氧化反应

B、断开K₁、合上K₂ ，镍镉电池能量转化形式为：电能→化学能

C、充电时B电极反应式为2Ni(OH)₂+2e^-+2OH^-=2NiOOH+2H₂O

D、镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量的锌反应	相同时间内，HB收集到的H₂多	酸性强弱：HA > HB
B	将炽热的木炭加入到浓硝酸中	产生红棕色气体	木炭与浓硝酸反应生成NO₂
C	向盛有2mL 0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液	先得到白色沉淀后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向1mL 0.5 mol/L KI溶液加入1mL 1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后向水层滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe³⁺与I^-反应是可逆反应