2022年中考化学二轮专题复习-化学定量研究与综合应用

下列物质中，碱性最弱的是（   ）

实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（   ）

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（   ）

下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）

在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	8	2	40	5
反应后质量/g	待测	24	8	23

下列说法正确的是（   ）

如图是甲和乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

将一定质量的甲醇（CH₃OH）和氧气（O₂）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应前、后各物质的质量，相关数据如下表所示，已知X中不含氢元素。下列说法不符合事实的是（ ）

物质	CH3OH	O2	H2O	CO2	X
反应前质量/g	m	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	10.8	8.8	n

70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能符合题意表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（   ）

甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（   ）

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法错误的是（   ）

兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl₂和HCl。已知CaCl₂溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na₂CO₃溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是（   ）

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（   ）

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据或叙述正确的是（   ）

向盛有 10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t₁时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（  ）

观察下列图像，所得结论错误的是（   ）

如图是A、B的溶解度曲线。

t₂℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量AB（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t₂℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水g；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

氯化钠(NaCl) 和硝酸钾 (KNO₃) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是。

③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体g。

④t₁℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是（填“甲”或“乙”）。

⑤20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图所示。

下列有关说法中，正确的有。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO₃ ， 烧杯②中溶解的是NaCl

B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

学生实验：分别配置50g5%和10%的氯化钠溶液，老师在巡视中观察到四位同学的操作如下：

如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H₃BO₃）的溶解度曲线图．由图可知：

（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 　（请用序号作答）．

（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为　 　（请用序号作答）．

（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、（任写一条）等．

下表为两种物质在不同温度时的溶解度

温度／℃		20	40	60	80	100
溶解度／g	KCl	34.0	40.0	45.6	51.5	56.7
	KNO3	31.6	63.9	110	169	246

请回答：

（1）60℃时，KCl的溶解度是 g；

（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；

（3）将20℃时KNO₃和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO₃ KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．

室温下，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图所示。则M的化学式为；b点溶液中阴离子为（用离子符号表示）。

在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

该反应的反应类型是，反应中甲、丁的质量变化之比为

硫酸是一种非常重要化工原料，广泛用于化工、轻工、纺织、冶金、石油化工、医药等行业。

         

如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

金属材料是人类社会发展见证者，人类文明和社会进步同金属材料关系十分密切。

中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组的同学做了如图1实验，没有明显现象。

【提出问题】图1中没有明显现象，是否发生了反应？

【猜想与假设】猜想一：没有反应             猜想二：发生了化学反应

【实验探究】

蔗糖是生活中常见的一种物质，化学兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。

兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：

化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下：

某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO₂的含量，设计如下实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）：

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL：倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液：

③按如图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞：

④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量。

资料：

①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀。

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。

根据以上实验过程完成下列问题：

某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。

如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。

某校实验兴趣小组的同学利用如下图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。

在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。

资料：①无水氯化钙具有吸水性：

②常见铁的氧化物有关信息如表：

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色粉末
能否被磁铁吸引	否	否	能

③四氧化三铁能与稀盐酸反应：。

一长期放置的烧碱样品，为测定其中氢氧化钠的质量，某学习小组同学展开了讨论与探究。

【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳，通过二氧化碳质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品中氢氧化钠的质量。

【实验方案】根据以上思路，他们设计了如下的实验方案（假设每一步都吸收完全）。

为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质的氢氧化钠固体进行如下探究活动。

某兴趣小组对蛋壳中碳酸钙含量进行探究。

【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？

【查阅资料】蛋壳的主要成分是CaCO₃ ， 其它成分对实验的影响忽略不计。

【进行实验】

某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：

下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与盐酸反应”的系列研究。

建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型。

运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。