人教【新课标】高中化学一轮复习：专题5常见的金属元素

作者UID:10350537

日期: 2024-05-18

一轮复习

单选题

下列金属中，通常用电解法冶炼的是（）

宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（）

A、青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上

B、铜的氧化物有CuO和Cu₂O，它们在稀硫酸中反应原理相同

C、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D、《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料

下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、单质铝能导电，可用于制作导线

B、 $\text{[math]}$ 熔点很高，可用于冶炼金属铝

C、 $\text{[math]}$ 有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D、明矾能水解形成胶体，可用于净水

下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）

A、加热氧化铝

B、加热氧化汞

C、电解熔融氯化钠

D、氢气还原氧化铁

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

A、 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑

B、 4Al+3MnO₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+3Mn

C、 2MgO $\text{[math]}$ 2Mg+O₂↑

D、 4CO+Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂

钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应①转移 $\text{[math]}$ 电子

B、反应⑤和反应⑥都可说明 $\text{[math]}$ 属于碱性氧化物

C、反应⑥中 $\text{[math]}$ 只体现氧化性

D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

根据下列实验操作，判断现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气	开始无明显现象，后溶液变红	溶液中一定含Fe²⁺ ，一定不含Fe³⁺
B	向BaCl₂ 溶液中通入SO₂气体	有白色沉淀生成	该白色沉淀为BaSO₃
C	常温下，测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性： S>C
D	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铂丝	火焰出现黄色	该溶液一定是钠盐溶液

下列说法正确的是（）

A、钠的化合物都是白色固体

B、焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐

C、将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠

D、等质量 $\text{[math]}$ 固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多

将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（）

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾（KAl(SO₄)₂）溶液中，使SO $\text{[math]}$ 全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

C、 Al³⁺和Al(OH)₃

D、 AlO $\text{[math]}$

将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法错误的是（）

A、镁和铝的总质量为9 g

B、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

C、最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸

D、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol·L^-¹的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是（）

A、该镁铝合金中铝的质量为5.4 g

B、所用NaOH物质的量浓度为4.5 mol·L^-¹

C、反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 mol

D、溶解合金所用盐酸的体积为100 mL

由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：

下列有关说法不正确的是（）

A、 “浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率

B、 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

C、 “过滤”前用 $\text{[math]}$ 检验浸取液中是否存在 $\text{[math]}$ 的反应是氧化还原反应

D、聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

利用废铝箔(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制明矾 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、 ①中生成了 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

B、操作 $\text{[math]}$ 是过滤，以除去难溶于 $\text{[math]}$ 溶液的杂质

C、 ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质

D、由④可知，室温下明矾的溶解度小于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度

用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₂O₃)生产晶体Cu(NO₃)₂·3H₂O的流程如图所示，下列说法正确的是（）

A、 “浸取”时使用浓硫酸可加快反应速率

B、滤液II中一定含Zn²⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 离子

C、若制得纯度较高的Cu(NO₃)₂·3H₂O，反应中所加Zn需过量

D、将Cu(NO₃)₂溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO₃)₂·3H₂O

金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法错误的是（）

A、根据反应③可知氧化性：Fe³^＋>H₂O₂

B、向X溶液中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀

C、反应③中稀硫酸仅表现酸性

D、反应①的离子方程式为Cu＋H₂O₂＋2H^＋=Cu²^＋＋2H₂O

综合题

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体( FeSO₄·7H₂O)并回收铜。

请回答下列问题：

榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如图：

我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量的 $\text{[math]}$ ，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为 $\text{[math]}$ 溶液。

回答下列问题：

明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度KAl(SO₄)₂·12H₂O的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
KAl(SO₄)₂·12H₂O/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问题：

推断题

有一无色溶液，除了水电离产生的离子外，可能还含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：

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