高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质4-组卷题库站

选择题

工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线

D、对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

室温时，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。

若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。

下列说法正确的是（）

A、 a点：有白色沉淀生成

B、原溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

C、当 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，已经有部分 $\text{[math]}$ 沉淀

D、 b点： $\text{[math]}$

常温下，向10mL0.1mol·L^-1 NaX溶液和10mL0.1mol·L^-1Na₂Y溶液分别滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc (X )或-lgc (Y^2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na₂Y水解，AgX和Ag₂Y均为难溶物)。下列说法正确的是（）

A、曲线I是向Na₂Y溶液中滴加AgNO₃溶液

B、若将c(NaX)改为0.2mol·L^-1 ，则m点可平移至n点

C、 m、p、w点所在溶液中c(Ag⁺)：m>w>p

D、 Ag₂Y(s) + 2X^-(aq) $\text{[math]}$ 2AgX(s)+Y^2-(aq)的平衡常数为10^7.6

某温度下，CuS和 $\text{[math]}$ 的溶解曲线如图所示，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线

B、 $\text{[math]}$

C、 M点的坐标为(23，13)

D、此温度下的饱和溶液： $\text{[math]}$

已知：AgA、 $\text{[math]}$ 都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaA溶液、 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中pX与 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示[已知： $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]。下列推断错误的是（）

A、室温下， $\text{[math]}$

B、对应溶液中 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

C、室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少

D、若 $\text{[math]}$ 变为 $\text{[math]}$ ，则c点向e点移动

常温下，某研究小组用数字传感器探究AgSCN的沉淀溶解平衡(AgSCN是白色沉淀)。实验测得悬浊液中溶解的SCN^-浓度变化如图所示，其中a点表示AgSCN溶于KNO₃溶液形成的悬浊液。下列说法错误的是（）

A、图中b点可能是加少量水稀释了

B、图中c点后有黄色沉淀生成

C、图中d点c(Ag⁺)<c(SCN^-)

D、由图可知：K_sp(AgI)<K_sp(AgSCN)

已知：AgA、Ag₂B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L^-1的NaA溶液、Na₂B溶液中分别滴加0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液，溶液中pX与AgNO₃溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A^—)或—lgc(B^2—)]。下列推断错误的是（）

A、室温下，K_sp(Ag₂B)=4×10^-3a

B、对应溶液中c(Ag⁺)：e>f

C、室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag₂B)

D、若c(AgNO₃)变为0.05mol·L^-1 ，则c点向e点移动

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO₂气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO $\text{[math]}$
B	向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
C	在MgSO₄溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体	该固体为Mg
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向新制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液，溶液变为橙红色	邻二氮菲能与亚铁离子形成配合物
B	向盛有Ag₂O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag₂O均溶解	Ag₂O是两性氧化物
C	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合、加热，将产生的气体通入盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶中，溶液褪色	反应生成了乙烯
D	向BaSO₄固体中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生气泡	$\text{[math]}$

25℃时，三种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/mg·L^-1表示)与溶液中pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Cu(OH)₂的溶度积比Zn(OH)₂的小

B、 K_sp[Cu(OH)₂]= $\text{[math]}$ ×10^-17

C、反应2AgOH+Cu²⁺=2Ag⁺ +Cu(OH)₂的平衡常数K= $\text{[math]}$

D、将Zn(OH)₂加入pH=10的溶液中，可能发生Zn(OH)₂+2OH^-= ZnO $\text{[math]}$ +2H₂O

下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	摘下几根火柴头浸于水中，一定时间后取适量溶液于试管中，加 $\text{[math]}$ 溶液、稀硝酸和 $\text{[math]}$ 溶液。	出现白色沉淀	火柴头含有氯元素
B	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，制得新制 $\text{[math]}$ 然后加入适量牙膏	绛蓝色溶液	牙膏中存在甘油
C	将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性重铬酸钾钾溶液中	酸性重铬酸钾溶液褪色	石蜡油加强热产生的气体是不饱和烃
D	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，待不再出现白色沉淀后，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀转化为黄色沉淀	$\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$

25℃时，在c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R^-)与-lgc(M⁺)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是（）

A、曲线L₁表示-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)的关系

B、 25℃时，K_sp(MR)的数量级为10^-20

C、 pH=7时，c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中c(HR)<<c(R^-)

D、加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小

多选题

某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸>硅酸
B	将少量Fe(NO₃)₂加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	向5 mL 0.1 mol·L^－¹KI溶液中加入0.1 mol·L^－¹的FeCl₃溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色	反应2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂是有一定限度的
D	在2 mL 0.01 mol·L^－¹的Na₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L^－¹ ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L^－¹ CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)