吉林省长春名校2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题-组卷题库站

选择题（40分）

B、生石膏：CaSO₄·2H₂O

C、麦芽糖：C₆H₁₂O₆

D、乙二酸：

由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%

B、 CH₄ →CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂

C、 ①→②放出能量并形成了C-C键

D、该催化剂能改变反应的焓变

下列说法正确的是（）

A、为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸

B、同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相等

C、少量NO₂和足量SO₂混合气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀只有BaSO₄

D、 Na₂O₂和SO₂均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色

设 N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 28g聚乙烯中含有的碳原子数为N_A

B、 16g甲烷中含有非极性共价键的数目为 4N_A

C、常温常压下，15g甲基(-CH₃)含有电子数为 9N_A

D、标准状况下，11.2 L CCl₄中所含氯原子数目为2N_A

下列“类比”合理的是（）

A、 HCl中的化学键是共价键，则同主族的钠形成的NaCl中的化学键也是共价键

B、 2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO，则同族的硫也有Cu+S $\text{[math]}$ CuS

C、 NH₃与HCl反应生成NH₄Cl，则N₂H₄与HCl反应生成N₂H₆Cl₂

D、 CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂ ，则SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是（）

选项	操作	现象	实验结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液	溶液最终变为无色且有分层现象	生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸	沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂具有还原性
D	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)₂，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解

最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（）

下列实验中，能达到相应实验目的的是（）

A、图①可用于制备和收集 SO₂

B、图②可灼烧海带

C、图③可证明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

D、图④可进行喷泉实验

抗坏血酸(即维生素 C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：

下列有关说法中错误的是（）

A、水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂

B、抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应

C、 1mol脱氢抗坏血酸与足量 Na反应生成22.4 L(标准状况下)H₂

D、抗坏血酸能使酸性KMnO₄溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能

有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是（）

A、凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

B、乙烯、乙炔分子中所有原子在同一个平面中

C、环己烷(

)和苯(

)均属于不饱和烃

D、某有机物完全燃烧后生成CO₂和H₂O，说明该有机物中一定含有C、H、O元素

短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说法正确的是（）

A、原子半径W＜X＜Y＜N＜Z

B、 N的含氧酸酸性比Y的强

C、 Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似

D、该化合物中所有原子都满足 $\text{[math]}$ 结构

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（）

A、 H⁺在电池工作时向O₂所在的铂电极移动

B、电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O₂所在的铂电极

C、微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

D、该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH + 3H₂O-12e^- = 2CO₂↑ + 12H⁺

由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：

①2CH₃OH(g) ⇌ C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₁；

2CH₃OH(g) ⇌ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂。

下列说法正确的是（）

A、 △H₁＜△H₂

B、反应②为吸热反应

C、 C₂H₄(g)+H₂O(g) ⇌ CH₃OCH₃(g) △H=-5.2kJ•mol^-1

D、相同条件下，CH₃OCH₃(g)比C₂H₄(g)稳定

某实验小组用0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液和0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：

实验序号	温度/℃	H₂SO₄溶液体积/mL	Na₂S₂O₃溶液体积/mL	H₂O体积/mL	出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ	30	10	5	5	t₁
Ⅱ	30	5	5	a	t₂
Ⅲ	60	10	5	5	t₃

已知：①Na₂S₂O₃ + H₂SO₄＝ Na₂SO₄ + SO₂+ S↓+ H₂O ②实验结果：t₂＞t₁＞t₃。

下列说法错误的是（）

A、 a = 10

B、对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率

C、除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率

D、进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H₂SO₄溶液、H₂O、Na₂S₂O₃溶液

向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂S(g)，发生反应CO(g) + H₂S(g) ⇌ COS(g) + H₂ (g)，反应5min达到平衡状态，测得平衡时COS(g)体积分数为20%。下列说法正确的是（）

A、 CO和H₂S的平衡转化率均为60%

B、 v(COS) = v(H₂S) = 0.12 mol·L^-1·min^-1

C、将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于5min，则该反应为放热反应

D、由 $\text{[math]}$ 保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态

下列有关说法正确的是（）

A、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁ ， 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＜ΔH₂

B、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ·mol^-1 ，则H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

C、已知HI(g) ⇌ 1/2H₂(g)+1/2I₂(s) ΔH=-26.5kJ·mol^-1 ，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量

D、 HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ， H₂SO₄(aq)+Ca(OH)₂(aq)=CaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH=-114.6kJ·mol^-1

填空题

工业合成氨的反应如下：N₂ + 3H₂2NH₃。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂ ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH₃)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下： $\text{[math]}$ 。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下： $\text{[math]}$ 。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。

工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于 98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为 50％~70％，杂质主要为 SiO₂、Fe₂O₃、MgO 等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：

一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀 pH(离子初始浓度为 0.01mol·L^-1)	4	2.3	10.4
完全沉淀 pH(离子浓度<10^-5mol·L^-1)	5.2	3.2	12.4

请回答下列问题：

高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：