山东省烟台市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题

作者UID:11745486

日期: 2024-04-27

期末考试

单选题

化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）

A、古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)₂

B、青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与钴元素有关

C、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

D、 SO₂漂白草帽和O₃漂白纸浆，二者的漂白原理相同

实验室将粗盐提纯并配制 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液。下列仪器中必须用到的有（）

①酒精灯②坩埚③温度计④分液漏斗⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦滴定管⑧天平

A、 ①⑤⑥⑧

B、 ③④⑥⑧

C、 ①②③⑦

D、 ④⑤⑥⑧

下列说法错误的是（）

A、 HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

B、 Fe(OH)₃胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生

C、 Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性

D、由 $\text{[math]}$ 可知ClO₂为酸性氧化物

下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、甲：除去SO₂中的HCl

B、乙：验证反应有CO₂生成

C、丙：进行钠的燃烧反应

D、丁：制备Fe(OH)₂

下列离子方程式正确的是（）

A、 Na₂S溶液久置出现浑浊： $\text{[math]}$

B、向HClO溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液： $\text{[math]}$

C、将足量CO₂通入饱和氨盐水中制小苏打： $\text{[math]}$

D、向草酸溶液中滴入酸性KMnO₄溶液： $\text{[math]}$

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 1LpH=1的H₂SO₄溶液中H^＋的数目为0.1N_A

B、常温常压下，1个CO₂分子的体积大于 $\text{[math]}$

C、浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23g时，转移电子数为 $\text{[math]}$

D、 0.1molNH₃溶于水得到的溶液中，NH₃·H₂O和 $\text{[math]}$ 的总数小于 $\text{[math]}$

下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、 pH=1的盐酸中： $\text{[math]}$

B、澄清透明的溶液中： $\text{[math]}$

C、弱碱性溶液中： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的Na₂CO₃溶液中： $\text{[math]}$

实验室利用Na₂O₂和NO制备少量NaNO₂的装置如图所示，已知：NaNO₂易被空气氧化。下列说法错误的是（）

A、 ②中盛放的试剂可以是稀硫酸

B、若撤去③和⑤，会导致产品中混有NaOH杂质

C、生成NaNO₂的反应中Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂

D、 ⑥中FeSO₄溶液的作用是吸收尾气

从含有KI、KNO₃等成分的工业废水中回收I₂和KNO₃ ，其流程如下：

下列说法错误的是（）

A、流程中至少发生了5个氧化还原反应

B、步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出

C、步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管

D、步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液由蓝色变为淡黄色( $\text{[math]}$ )；②向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是（）

A、 ①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5

B、 ②中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子

C、由①②可知，酸性条件下氧化性： $\text{[math]}$

D、向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加FeI₂溶液发生反应 $\text{[math]}$

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少许Na₂SO₃粉末加水溶解，加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀	Na₂SO₃已变质
B	向KI溶液中持续通入Cl₂ ，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色	Cl₂有氧化性和漂白性
C	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中含有 $\text{[math]}$
D	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O₂氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Cr参与的反应一定有电子转移

B、向水体中通入N₂ ，可提高Cr的去除率

C、处理的Cr(Ⅵ)与消耗的Fe的物质的量之比为2∶3

D、铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr的处理效率

以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A、 “浸取”时主要反应的离子方程式： $\text{[math]}$

B、 “酸化”的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

C、 “蒸发结晶”得到的副产品为Na₂SO₄

D、将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用

将1.95gNa₂O₂加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是（）

编号

①

②

③

④

操作

现象

溶液变红色，20秒后褪色

ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体

ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色

ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色

ⅱ．溶液变红色

溶液变红色，2小时后无明显变化

A、由实验可知，Na₂O₂与水反应有H₂O₂生成

B、 ②、③溶液褪色与 $\text{[math]}$ 浓度较大有关

C、若向①褪色后的溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 盐酸，溶液将变红

D、若向④中继续滴加 $\text{[math]}$ 盐酸或 $\text{[math]}$ 溶液，溶液均可能褪色

多选题

某小组进行如下实验，下列说法错误的是（）

反应原理：

① $\text{[math]}$ (慢反应)

② $\text{[math]}$ (慢反应)

③ $\text{[math]}$ (快反应)

实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色

实验题

氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)易溶于水、不溶于甲醇，在空气中易被氧化。实验室制备Na₂S₂O₄的装置及操作如下：

ⅰ．检查装置气密性并加入试剂；

ⅱ．打开K₁通入N₂ ，一段时间后关闭K₁；

ⅲ．打开K₂通入SO₂ ，控温70℃，边搅拌边滴加NaOH溶液；

ⅳ．当有大量晶体析出时，关闭K₂和K₃并停止加热，打开K₁通入N₂；

ⅴ．将混合液冷却至40~50℃，过滤、洗涤、干燥，收集产品。

回答下列问题：

工业流程题

五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒矿渣(主要成分为FeO·V₂O₃、V₂O₅ ，含少量SiO₂杂质)为原料制备V₂O₅的主要流程如下：

已知：ⅰ．钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

ⅱ． $\text{[math]}$

回答下列问题：

实验题

氨基钠(NaNH₂)是重要的化学试剂，实验室用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备，其中Fe(NO₃)₃·9H₂O为反应的催化剂。已知：NaNH₂几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题：

FeCl₃是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl₃相关的系列实验。回答下列问题：

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