湖南省郴州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

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日期: 2024-04-27

期末考试

单选题

化学与生活、生产、科技、及社会发展密切相关。下列说法正确的是（）

A、宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料

B、醴陵釉下五彩瓷烧制温度达1380℃，该过程中发生了复杂的物理、化学变化

C、为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸

D、侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入 $\text{[math]}$ 后通入氨气

我国科学家成功利用 $\text{[math]}$ 人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是（）

A、甲醇可用于燃料电池的正极反应物

B、淀粉可用于制备葡萄糖

C、该过程有利于实现“碳达峰，碳中和”

D、化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿

下列化学用语表示正确的是（）

A、 HClO的电子式：

B、基态In(铟)原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$

C、离子结构示意图

，既可以表示 $\text{[math]}$ ，也可以表示 $\text{[math]}$

D、键线式为

的有机物不存在顺反异构

设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中含有共价键的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 盐酸中含有的 $\text{[math]}$ 数目大于 $\text{[math]}$

C、 3.2gCu与足量S完全反应，转移的电子数目为 $\text{[math]}$

D、将 $\text{[math]}$ 全部转化为胶体，其中氢氧化铁胶粒数目为 $\text{[math]}$

“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是（）

A、 $\text{[math]}$ 通入水中制氯水： $\text{[math]}$

B、用铜片作电极，电解饱和食盐水： $\text{[math]}$

C、向过量的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量“84”消毒液： $\text{[math]}$

D、用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板 $\text{[math]}$

氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被 $\text{[math]}$ 溶液吸收生成配合物 $\text{[math]}$ ，减少环境污染。下列说法正确的是（）

A、该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区

B、 $\text{[math]}$ 提供孤电子对用于形成配位键

C、该配合物中阴离子空间结构为正四面体形

D、配离子为 $\text{[math]}$ ，中心离子的配位数为5

某同学结合所学知识探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是（）

A、装置A也可直接用于 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制取 $\text{[math]}$

B、装置A气密性检查方法：先关闭活塞 $\text{[math]}$ ，再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好

C、装置B中盛放的试剂只是用来除去A中挥发出来的少量水蒸气

D、若装置气密性良好，连接好装置，装好试剂，再直接点燃酒精灯，观察现象

五倍子是一种常见的中草药，有效成分为X，一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法不正确的是（）

A、 Y可以发生加成，取代，消去，氧化反应

B、 X和Y不能用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别

C、 1molZ最多能与8molNaOH发生反应，1molX能与 $\text{[math]}$ 发生取代反应

D、 X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子

某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（）

A、 W与Z形成的化合物中可能有非极性共价键

B、同一周期中比W原子第一电离能小的还有5种元素

C、电负性：Y>W

D、离子半径：Z>W>Y

以某冶金工业产生的废渣(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量的 $\text{[math]}$ )为原料，根据如图流程可制备 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、煅烧过程 $\text{[math]}$ 发生的反应为 $\text{[math]}$

B、通入 $\text{[math]}$ 调pH的目的是为了除去Al元素和Si元素杂质

C、该流程中可循环使用的物质是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、由 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的过程中需要加入KOH

下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含钠元素	将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧	火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素
B	在 $\text{[math]}$ 时，比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力强弱	向 $\text{[math]}$ 溶液中，先加NaOH溶液调节 $\text{[math]}$ ，再加入足量的KSCN溶液	红褐色沉淀不溶解，说明在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力更强
C	比较T℃时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小	T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液	所得沉淀 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$
D	比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱	分别测定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 饱和溶液的pH	前者小，说明亚硫酸酸性更强

我国科学家合成了Y、Sc( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是（）

A、其它条件相同下，使用 $\text{[math]}$ 催化剂更有利于提高产量

B、两种催化剂，反应的快慢都是由生成*NNH的速率决定

C、实际生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率

D、工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成

某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时 $\text{[math]}$ 得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 $\text{[math]}$ 薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（）

A、充电时，集流体A与外接电源的负极相连

B、放电时，外电路通过 $\text{[math]}$ 电子时， $\text{[math]}$ 薄膜电解质损失 $\text{[math]}$

C、放电时，电极B为正极，反应可表示为 $\text{[math]}$

D、电池总反应可表示为 $\text{[math]}$

在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 a点： $\text{[math]}$

B、氨水的浓度等于1.0mol/L

C、 bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为 $\text{[math]}$

D、 b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d

实验题

碳酸亚铁( $\text{[math]}$ )是生产补血剂的重要原料，制取 $\text{[math]}$ 过程中涉及以下实验。

工业流程题

工业上用硫化镍矿(主要成分为NiS，含有ZnS、CuS、FeS等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

原理综合题

有机推断题

化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题

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