广东省江门市第一中学2023-2024学年高二上学期11月第二次段考化学（选考）试题-组卷题库站

单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为2∶1∶2

B、 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

C、正反应速率和逆反应速率都为零

D、单位时间内消耗2a mol $\text{[math]}$ ，同时消耗2a mol $\text{[math]}$

在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、气体的压强不再变化

B、 $\text{[math]}$ 的体积分数不再变化

C、混合物的密度不再变化

D、各物质的浓度不再变化

如右图所示，曲线a表示放热反应： $\text{[math]}$ 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（）

一定条件下，将（NO）和（ $\text{[math]}$ ）按物质的邀之比2∶1充入反应容器，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他条件相间时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）下随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、该反应的 $\text{[math]}$

C、 400℃、 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为20%

D、 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

在相同温度时，100mL 0.01mol/L氨水与10mL 0.1mol/L氨水相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A、溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量

B、 $\text{[math]}$ 的电离常数

C、中和时所需HCl的物质的量

D、溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量

为了除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加热适量盐酸，这种试剂是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 NaOH

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B、在常温下，将 $\text{[math]}$ mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8

C、在常温下，当水电离出的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ mol/L时，此溶液的pH可能为2或12

D、当pH＝1的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小

灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，请判断它会不会变成灰锡而不能再继续使用（）

德国化学家哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采联的措施是（）

由表格中的电离常数（25℃）判断可以发生的反应是（）

化学式	电离常数
HClO	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

如图表示水中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系，下列判断错误的是（）

A、两条曲线间任意点均有 $\text{[math]}$

B、 M区域内任意点均有 $\text{[math]}$

C、图中 $\text{[math]}$

D、 XZ线上任意点呈中性

向浓度为0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，下列各量减小的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A、升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小

B、氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大

C、取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大

D、取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

常温下，向20mL 0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.01 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点的pH＝2

B、可以选甲基橙指示滴定终点

C、反应过程中， $\text{[math]}$ 的值不断增大

D、 c点时， $\text{[math]}$

在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	NaOH溶液	氢氟酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C、将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝11∶9

D、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： $\text{[math]}$

非选择题（56分〉

物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

①0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

②0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 混合溶液

某学习小组设计研究醋酸的性质。

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。

回答下列问题：