浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题-组卷题库站

选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分共 50 分。每小题只有一个正确答案)

①提高 SO₂的转化率

②提高 O₂的转化率

③适当加快 SO₃的合成速率

④催化剂在 500℃左右时活性最好

A、若反应 $\text{[math]}$ ，则该反应在较低温度下不能自发

B、熵增的反应都是自发的，现象一定非常明显

C、若反应中反应物总键能低于生成物总键能，则该反应为吸热反应

D、科学家应大力研究 $\text{[math]}$ 的条件，从而解决含碳不充分燃烧引起的环境问题

恒温恒容下反应 $\text{[math]}$ 达到平衡状态时，再通入一定量的 N₂。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)（）

A、 Q 不变，K 变大，H₂ 转化率增大

B、 Q 增大，K 变大，N₂转化率减小

C、 Q 变小，K 不变，N₂ 转化率减小

D、 Q 增大，K 不变，H₂转化率增大

下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是（）

A、容量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏

B、锥形瓶、烧杯和蒸发皿都不能用酒精灯直接加热

C、用托盘天平称量 5.10 克氯化钠固体

D、中和热测定时每组实验温度计至少使用 3 次

一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是（）

A、 Ea 为正反应活化能，Ea＇为逆反应活化能

B、该反应为放热反应，△H=Ea-Ea＇

C、温度升高，降低反应活化能，化学反应速率增大

D、所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

在反应 $\text{[math]}$ 中，其他条件不变，采取下列措施，既能加快反应速率又能使平衡正移的是（）

A、已知中和热 ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，则含1mol H₂SO₄的稀 H₂SO₄溶液和足量 Ba(OH)₂溶液充分反应，放出热量114.6kJ

B、已知在一定条件下， $\text{[math]}$ ，则该反应消耗 2mol N₂后放出热量 184.8kJ

C、甲烷的标准燃烧热 ΔH=–890.3kJ·mol^-1 ，则 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ，则∆H₁>∆H₂

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、棕红色 NO₂加压后颜色最终变深

B、氯气中混有氯化氢气体用饱和食盐水除杂

C、工业生产硫酸中使用过量的空气来提高 SO₂ 的转化率

D、已知 $\text{[math]}$ ，升高温度，混合气体颜色变深

下列说法正确的是（）

A、催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，影响平衡移动

B、加入或减少反应物的量，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

C、升高温度能改变化学反应速率主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

D、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

恒温下， $\text{[math]}$ 该反应达到平衡时 CO₂浓度为 a mol•L^-1 ，再充入 CO₂使其浓度变为 2a mol•L^-1 ，再次达到平衡后 CO₂浓度为（）

一定温度下，在 2L 密闭容器中发生 $\text{[math]}$ 该反应，下列说法不正确的是（）

物质	A	B	C
初始量/mol	1	2	0
平衡量/mol	0.5

A、反应达到平衡时，B 的转化率为 50%

B、改变温度可改变此反应的平衡常数

C、反应前后压强保持不变

D、反应达平衡后，再充入 1mol A 与 2mol B，则达到新平衡后 C 的百分含量不变

关于一定条件下的化学平衡 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、升高温度，ν (正)减小，ν(逆)增大，平衡左移

B、增大压强，ν(正)、ν(逆)不变，平衡不移动

C、恒温恒容，充入 H₂ ， ν (正)增大，平衡右移

D、恒温恒压，充入 He，ν(正)减小，平衡右移

氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法： $\text{[math]}$ ，则 H-H 键的键能为（）

化学键	C-H	$\text{[math]}$	H-O
键能/kJmol^-1	414	1068	463

T₁ 时，在 1L 的密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ ， A、B 的起始浓度均为 0.5mol·L^-1 ，起始压强为 p₀ ，反应达到平衡状态时压强为p，且 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A、 T₁时，该反应的 K= $\text{[math]}$

B、 T₁时，A 的平衡转化率为 80%

C、升高温度，平衡常数为 100，可知该反应为吸热反应

D、 T₁达到平衡时，再充入 0.1molC 和 0.1molB，则平衡将正向移动

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、 30min时降低温度，40min时升高温度

B、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C、 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

D、 30min～40min间该反应使用了催化剂

下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法不正确的是（）

A、 ΔH₂> 0

B、 $\text{[math]}$

C、 HX(g)分解反应，正反应活化能比逆反应大

D、按照 Cl、Br、I的顺序，ΔH₃ 依次减少

我国科研人员提出了由 CO₂和 CH₄ 转化为高附加值产品CH₃COOH 的催化反应历程，该历程如图所示：下列说法正确的是（）

对于化学反应 $\text{[math]}$ ，某研究小组经研究后绘制了4幅图像，下列说法正确的是（）


图a	图b	图c	图d

A、由图 a 可知该反应 ΔH >0

B、由图 b 可知，该反应 a+b<c

C、若图 c 是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D、图 d 中，曲线 a 一定增加了催化剂

反应物(S)转化为产物(P 或 P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A	向2支均盛有2mL不同浓度Na₂SO₃溶液的试管中，同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响
B	取两支试管，分别加入等浓度等体积的双氧水，试管①加入0.01mol·L^-1的FeCl₃溶液1mL，试管②加入0.01mol·L^-1的CuCl₂溶液1mL	试管①产生气泡快，说明加入FeCl₃时，双氧水分解反应的活化能较小
C	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃ ，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色，则KI和FeCl₃反应有一定限度
D	当反应 $\text{[math]}$ 达平衡后加入KCl固体	溶液颜色变浅，平衡逆移

填空题(本小题共 5 题，共 50 分)

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。298.15K 时，N₂、H₂与 NH₃ 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，据图回答问题：

在一个体积为 2L 的密闭容器中发生以下反应： $\text{[math]}$ ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

催化还原 CO₂是解决“碳中和”及能源问题的重要手段之一、研究表明，在 Cu/ZnO/ZrO₂催化剂存在下，CO₂和 H₂可发生两个平行反应，分别生成 CH₃OH 和 CO。

I $\text{[math]}$

II $\text{[math]}$

请回答(不考虑温度变化对 ΔH、ΔS 的影响)：