福建省厦门市湖滨名校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷-组卷题库站

选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分,每小题只有一项符合题目要求）

选项	生活应用或生产活动	化学知识
A	用SO₂漂白纸张	SO₂具有氧化性
B	用铝槽车运输浓硝酸	Al在冷的浓硝酸中发生钝化
C	用铁盐净水	Fe³⁺水解得到Fe(OH)₃胶体
D	用热的纯碱溶液清洗铁屑油污	油脂在碱性条件下可水解

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为 $\text{[math]}$ (制备原料为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，电解液为 $\text{[math]}$ 的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的电子排布式为： $\text{[math]}$

B、基态碳原子的价层电子轨道表示式为

C、中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族，基态 $\text{[math]}$ 原子的简化电子排布式为： $\text{[math]}$

科学家研究出了一种如下图的 “纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是（）

A、四氧化三铁属于无机物

B、二氧化硅属于酸性氧化物

C、该“纳米药物分子车”属于混合物

D、该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体

常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（）

A、滴加KSCN显红色的溶液： $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺、 $\text{[math]}$

B、 K₂S溶液中： $\text{[math]}$ 、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

C、由水电离出的c(OH^-)=10^-12 mol/L的溶液：Al³⁺、H⁺、Cl^-、Na⁺

D、强酸性溶液中： Cl^-、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag⁺=Ag+Cu²⁺

B、用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

C、等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：2HCO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO $\text{[math]}$

D、向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O =Cu(OH)₂↓+2NH $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L Br₂所含溴原子的数目为2 N_A

B、等质量的NO₂和N₂O₄所含原子总数不同

C、 136 g熔融的KHSO₄中含有2 N_A个阳离子

D、标准状况下，22.4 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为N_A

下列说法正确的是（）

A、将足量NH₃、CO₂依次通入饱和食盐水中，无白色沉淀生成

B、将KSCN溶液滴入盐酸和Fe(NO₃)₂的混合溶液中，溶液显红色

C、将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中，可制得Fe(OH)₃胶体

D、将盐酸酸化

BaCl₂溶液滴入某溶液中产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$

下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（）

A、用含Fe₂O₃的铁矿石冶炼Fe

B、用Na₂O₂作潜水艇的供氧剂

C、用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg²⁺

D、以NH₃为原料制备HNO₃

部分含氮、硫元素的化合物的“价—类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（）

A、 i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应

B、 e的浓溶液可用于干燥c、f、g

C、 g与 $\text{[math]}$ 在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体

D、 h排放到空气中可形成酸雨

某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li⁺外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（）

A、由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al₂O₃ $\text{[math]}$ AlCl₃ $\text{[math]}$ Al

B、由NaCl制漂白粉：饱和食盐水 $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉

C、由石英砂制纯硅：石英砂 $\text{[math]}$ 粗硅 $\text{[math]}$ SiHCl₃ $\text{[math]}$ 纯硅

D、工业合成硝酸：N₂ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅。下列说法不正确的是（）

A、 0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为： $\text{[math]}$

B、实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为： $\text{[math]}$

C、 30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H₂O₂所致

D、 80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为 $\text{[math]}$

氮氧化物 $\text{[math]}$ 会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、反应⑤变化过程可表示为： $\text{[math]}$

B、图中总过程中每吸收 $\text{[math]}$ 需要标准状况下的氧气为 $\text{[math]}$

C、反应③未涉及元素化合价的变化

D、反应④涉及非极性共价键的断裂与生成

非选择题

X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ•mol^-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
L	基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子

请用化学用语填空：

有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO₂)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO₃ ，含BaO、SiO₂等杂质)为原料制备CeO₂的工艺如下图。

已知：①Ce³⁺可形成难溶于水的复盐[(Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O]，其氢氧化物也难溶于水。

②硫脲的结构简式为CS(NH₂)₂ ，在酸条件下易被氧化为(CSN₂H₃)₂。

请回答：

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