辽宁省大连市滨城高中联盟 2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题-组卷题库站

单选题（本题共15小题，每题3分）

下列叙述正确的是（）

A、已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） $\text{[math]}$ ，则白磷比红磷稳定

B、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向密闭容器中加入2mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ （g），充分反应后放出的热量小于2a kJ

D、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸，完全中和，放出的热量等于57.3kJ

下列说法正确的是（）

A、铵盐的溶解、酸碱中和反应、电解熔融氧化铝都是自发过程

B、 $\text{[math]}$ 常温下自发，说明反应放热，且化学反应速率快

C、室温下， $\text{[math]}$ （g）和 $\text{[math]}$ （g）混合无液态水生成，说明 $\text{[math]}$

D、已知 $\text{[math]}$ ， T＝980K时， $\text{[math]}$ ，则当温度低于980K时，CO将发生分解

用0.65g锌粒与10mL 1.0mol/L硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项（）

①用等质量的锌粉代替锌粒

②将反应溶液适当加热

③向反应液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液

④用10mL 98%硫酸代替10mL 1.0mol/L的硫酸

⑤再加入10mL 2.0mol/L盐酸

⑥向反应液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体

Burns和Dainton研究发现 $\text{[math]}$ 与CO合成 $\text{[math]}$ 的反应机理如下：

① $\text{[math]}$ 快

② $\text{[math]}$ 快

③ $\text{[math]}$ 慢

其中反应②存在 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、反应②的平衡常数 $\text{[math]}$

B、反应①②的活化能均大于反应③

C、增加CO（g）浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率

D、 COCl·是该反应的催化剂

标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知 $\text{[math]}$ （g）和 $\text{[math]}$ （g）的相对能量为0，下列说法正确的是（）

A、 ClO在历程Ⅱ中作催化剂

B、相同条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

D、历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的执化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）

甲乙丙丁

A、用甲证明KI与 $\text{[math]}$ 的反应存在一定的限度

B、用乙探究浓度对化学反应速率的影响

C、用丙验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用

D、用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小

在恒温恒容条件下，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 与时间关系如图，下列叙述错误的是（）

A、 a～b段CO平均速率 $\text{[math]}$

B、其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线加入催化剂

C、不同时刻均存在 $\text{[math]}$

D、 b点逆反应速率小于c点正反应速率

常温下，下列说法正确的是（）

A、 pH＝8的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离产生的 $\text{[math]}$

B、 pH相等的 $\text{[math]}$ 、NaOH和 $\text{[math]}$ 三种溶液： $\text{[math]}$

C、将等体积等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和NaF溶液混合： $\text{[math]}$

D、 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液与0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ：前者小

部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	$\text{[math]}$
电离常数（25℃）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、根据电离常数，可判断酸性 $\text{[math]}$

B、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中离子总数：前者小于后者

C、向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，离子方程式为： $\text{[math]}$

D、 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数为 $\text{[math]}$

下列图示与对应的叙述不相符的是（）


表示达平衡的某反应，在 $\text{[math]}$ 时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件可能是增大压强	表示平衡 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时迅速将体积缩小后 $\text{[math]}$ 的变化	表示的 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$	可判断某可逆反应的正反应是放热反应
A	B	C	D

下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	常温下，测饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	前者大于后者	常温下水解程度： $\text{[math]}$
B	等体积、pH＝3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应	酸HA放出的氢气多	酸性：HA＞HB
C	向滴有酚酞的氨水中加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液红色变浅	$\text{[math]}$ 是弱电解质
D	用广泛pH试纸测定一定物质的量浓度NaClO溶液的pH	pH＝9	次氯酸是弱酸

利用 $\text{[math]}$ 制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某 $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

向恒压、密闭容器中通入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，平衡时CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、曲线b表示 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度的变化

C、在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高 $\text{[math]}$ 的产量

D、在240～270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反且程度接近

$\text{[math]}$ 可作为水溶液中 $\text{[math]}$ 歧化反应（ $\text{[math]}$ ）的催化剂。某实验小组为探究浓度、催化剂和溶液酸性对 $\text{[math]}$ 歧化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂，密闭放置观察现象。

实验编号	反应物	试剂组成	实验现象
①	18mL $\text{[math]}$ 饱和溶液	a	无明显现象
②	18mL $\text{[math]}$ 饱和溶液	0.4 $\text{[math]}$ KI	一段时间出现浑浊
③	18mL $\text{[math]}$ 稀溶液	0.4 $\text{[math]}$ KI	出现浑浊较②慢
④	18mL $\text{[math]}$ 饱和溶液	b $\text{[math]}$ KI、0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	出现浑浊较②快
⑤	18mL $\text{[math]}$ 饱和溶液	0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	无明显现象