山西省实验顶级名校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷-组卷题库站

单选题2分×20=40分，每小题只有一个选项符合题意)

A	B	C	D

海水晒盐	冶炼钢铁	古法酿酒	用过氧乙酸消毒

选项	单质	酸	碱	盐	胶体
A	水银	硝酸	纯碱	氯化钠	蛋白质溶液
B	银	磷酸	烧碱	火碱	烟
C	红磷	醋酸	熟石灰	胆矾	雾
D	臭氧	硫酸	氢氧化铜	氯化铵	氢氧化铁沉淀

纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是（）

A、这种不锈钢镊子很活泼，能够和水迅速反应

B、可以通过过滤的方法分离出镊子

C、用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路

D、静置后，镊子很快会沉到底部

下列离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞试液显红色的溶液中： $\text{[math]}$

B、无色透明的溶液中： $\text{[math]}$

C、含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： $\text{[math]}$

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中气体分子总数为0.2N_A

B、 39 g Na₂O₂中含有的离子总数为1.5N_A

C、 1 mol Cl₂与足量的Fe反应，转移电子数为3N_A

D、 1 mol OH^-所含电子数为9N_A

做焰色反应时，下列操作事项正确的是（）

①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质

②钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净

④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替

A、 Na₂O、Na₂O₂的组成元素相同，二者分别与CO₂反应的产物也相同

B、在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，Na₂O₂

氧化剂，H₂O是还原剂

C、 Na₂O₂溶于水产生O₂的离子方程式为Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D、 Na₂O₂用作呼吸面具供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原

如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是（）

A、 a通入CO₂ ，然后b通入NH₃ ， c中放碱石灰

B、 b通入NH₃ ，然后a通入CO₂ ， c中放碱石灰

C、 a通入NH₃ ，然后b通入CO₂ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D、 b通入CO₂ ，然后a通入NH₃ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

将少量Na₂O₂分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）

①MgSO₄溶液②FeCl₃溶液③Ca(HCO₃)₂溶液④饱和澄清石灰水

标准状况下，V L $\text{[math]}$ 中含有a个原子，则阿伏加德罗常数的值为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某兴趣小组用下列装置探究Na与CO₂的反应产物，已知PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓(黑色)+CO₂+2HCl。下列说法正确的是（）

A、为了避免生成的CO₂中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸

B、装置III的目的是除去HCl

C、实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a

D、装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO

用新型纳米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程表示如图。下列说法正确的是（）

A、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： $\text{[math]}$

B、饱和 $\text{[math]}$ 滴入沸水中加热煮沸制备胶体： $\text{[math]}$ 胶体 $\text{[math]}$

C、在强碱溶液中次氯酸钠与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

D、向含有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液中通入 $\text{[math]}$ 充分反应： $\text{[math]}$

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I^->Fe²⁺>Br^-)（）

A、 DE线段的反应方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

B、原混合溶液中FeBr₂的物质的量为3mol

C、线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化

D、原溶液中：n(Fe²⁺)：n (I^-)：n (Br^-)=2：1：3

将amol Na₂O₂和bmol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时， $\text{[math]}$ 值可能为（　　）

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、 Oa段只发生中和反应

B、 ab段发生反应的离子方程式为：HCO $\text{[math]}$ ＋H^＋=CO₂↑＋H₂O

C、 a＝0.2

D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为 1∶2

$\text{[math]}$ 用作食盐中的补碘剂，具有氧化性，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、产生22.4L(标准状况) $\text{[math]}$ 时，反应中转移 $\text{[math]}$

B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之此为6：11

C、可用石灰水吸收反应产生的 $\text{[math]}$ 制备漂白粉

D、 $\text{[math]}$ 能在酸性条件下氧化 $\text{[math]}$ ，因此可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $\text{[math]}$ 的存在

同温同压下，用两个体积均为1L的圆底烧瓶分别收集HCl，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b烧瓶内水充满 $\text{[math]}$ ，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b（单位mol/L），则a、b关系为（）

利用锥形瓶及CO₂传感器测定密闭装置中 $\text{[math]}$ 的分压，采集数据如下：

实验a：在锥形瓶内装入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是（）

A、实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO₂分压增大

B、实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO₃分解生成CO₂使分压增大

C、实验b，NaHCO₃与CaCl₂反应为：2NaHCO₃+CaCl₂=Ca(HCO₃)₂+2NaCl

D、实验b，CO₂分压增大，发生反应离子方程式为：Ca²⁺+2 $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物充分加热，减重b克

D、取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

填空题(本题共5个小题，共60分)

回答下列问题：

某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：

请回答下列问题：

用98%的浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm^-3)配制1mol·L^-1稀硫酸480mL。

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。

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