重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末学业质量联合调研抽测化学试题-组卷题库站

单选题

HClO＋OH^－

下列说法正确的是（）

A、在25℃、101 kPa，1 mol CH₄(g)和2 mol CH₄(g)的燃烧热相等

B、 1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热

C、工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率

D、 △H越大，说明反应热量变化越大

肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O₂形成MbO₂维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O₂(g) $\text{[math]}$ MbO₂(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= $\text{[math]}$ =2.0 kPa^-1(气体分压=气体总压 $\text{[math]}$ 体积分数)，下列说法中不正确的是（）

A、 ΔH<0

B、提高p(O₂)，K值变大

C、提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化

D、当n(MbO₂)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O₂)=21 kPa，该反应正向进行

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A、 S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H

B、 C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) △H

C、 H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H

D、 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H

下列说法中正确的是（）

A、 FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B、实验室配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于水，再加入少量的盐酸

C、向MgCl₂溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe³⁺

D、室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸

下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有饱和Na₂S₂O₃溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成	说明生成了S和H₂S
B	向氨水中滴加少量AgNO₃溶液，无沉淀生成	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
C	常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH	酸性：HA<H₂CO₃
D	向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO₄溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)	说明K_sp(MnS) < K_sp(CuS)

我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、放电时，KOH溶液的浓度增大

B、放电时，负极的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、充电时，铜极与直流电源的正极连接

D、充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 $\text{[math]}$ N_A

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A ，则阳极质量减少64 g

④7 g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A

⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

⑥1 L 2 mol·L^－¹的FeCl₃溶液中含Fe³^＋数为2N_A

⑦2 L 1 mol·L^－¹的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A

A、向2.0mL浓度均为0.1mol⋅L^-l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H₂O₂ ，铜粉仍不溶解

C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失

D、将CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂ ，也无沉淀产生

已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、盐酸与NaOH溶液的浓度相等

B、 B点和D点水的电离程度相同

C、滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变

D、升高温度，滴定过程中pOH+pH>14

溶液A中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。

根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是（）

A、 Fe³⁺和Al³⁺不能同时存在

B、要确定溶液A中是否存在Na⁺或K⁺中的一种，只能通过焰色反应

C、沉淀乙中一定含有BaCO₃和BaSO₄

D、溶液A可能是由AlCl₃、NaNO₃、Al₂(SO₄)₃按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液

已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得10mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH约为5.5
2	向酸性KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液，溶液紫红色褪色
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
4	向10mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mol·L^-1NaOH溶液，无明显现象

下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测：K_w<K_a1(H₂C₂O₄)×K_a2(H₂C₂O₄)

B、实验2说明：NaHC₂O₄溶液具有漂白性

C、依据实验3推测：K_sp(BaC₂O₄)>2.5×10^-3

D、实验4反应后的溶液中存在：c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+(C₂O $\text{[math]}$ )

非选择题

某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：

已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。

为探究锌和FeCl₃溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。