【高考真题】浙江省2024年1月普通高校招生选考化学试题

作者UID:23988511

日期: 2024-05-08

高考真卷

选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

下列物质不属于电解质的是（）

工业上将Cl₂通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（）

A、漂白液的有效成分是NaClO

B、 ClO^﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性

C、通入CO₂后的漂白液消毒能力增强

D、 NaClO溶液比HClO溶液稳定

下列表示不正确的是（）

A、中子数为10的氧原子：

B、 SO₂的价层电子对互斥（VSEPR）模型：

C、用电子式表示KCl的形成过程：

的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷

汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ ，列说法不正确的是（）（N_A为阿伏加德罗常数的值）

A、生成1molCO₂转移电子的数目为2N_A

B、催化剂降低NO与CO反应的活化能

C、 NO是氧化剂，CO是还原剂

D、 N₂既是氧化产物又是还原产物

在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、 H⁺、I^﹣、Ba²⁺、 $\text{[math]}$

B、 Fe³⁺、K⁺、CN^﹣、Cl^﹣

C、 Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Br^﹣、Ca²⁺

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CH₃COO^﹣、 $\text{[math]}$

为回收利用含I₂的CCl₄废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（）

A、步骤Ⅰ中，加入足量Na₂CO₃溶液充分反应后，上下两层均为无色

B、步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C、试剂X可用硫酸

D、粗I₂可用升华法进一步提纯

根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	生铁	减少含碳量	延展性增强
B	晶体硅	用碳原子取代部分硅原子	导电性增强
C	纤维素	接入带有强亲水基团的支链	吸水能力提高
D	顺丁橡胶硫	硫化使其结构由线型转变为网状	强度提高

下列实验装置使用不正确的是（）

A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气

B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C、图③装置用于测定中和反应的反应热

D、图④装置用于制备乙酸乙酯

关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A、用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚

B、用红外光谱可确定有机物的元素组成

C、质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C₅H₁₂

D、麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

下列化学反应与方程式不相符的是（）

A、黑火药爆炸：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑

B、四氯化钛水解：TiCl₄+（x+2）H₂O $\text{[math]}$ TiO₂⋅xH₂O↓+4HCl

C、硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S²^﹣+O₂+4H⁺═2S↓+2H₂O

D、硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：

制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如图：

下列说法不正确的是（）

A、试剂a为NaOH乙醇溶液

B、 Y易溶于水

C、 Z的结构简式可能为

D、 M分子中有3种官能团

X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（）

A、沸点：X₂Z＞X₂Q

B、 M与Q可形成化合物M₂Q、M₂Q₂

C、化学键中离子键成分的百分数：M₂Z＞M₂Q

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子空间结构均为三角锥形

破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺和H₂ ，下列说法不正确的是（）

A、氨水浓度越大，腐蚀趋势越大

B、随着腐蚀的进行，溶液pH变大

C、铁电极上的电极反应式为：2NH₃+2e^﹣═2 $\text{[math]}$ +H₂↑

D、每生成标准状况下224mLH₂ ，消耗0.010molZn

酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：

已知：

①

②RCOOCH₂CH₃水解相对速率与取代基R的关系如下表：

取代基R	CH₃	ClCH₂	Cl₂CH
水解相对速率	1	290	7200

下列说法不正确的是（）

A、步骤Ⅰ是OH^﹣与酯中C^δ⁺作用

B、步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆

C、酯的水解速率：FCH₂COOCH₂CH₃＞ClCH₂COOCH₂CH₃

与OH^﹣反应、

与¹⁸OH^﹣反应，两者所得醇和羧酸盐均不同

常温下、将等体积、浓度均为0.40mol•L^﹣¹BaCl₂溶液与新制H₂SO₃溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H₂O₂溶液，振荡，出现白色沉淀。

已知：H₂SO₃ K_a1＝1.4×10^﹣² ， K_a2＝6.0×10^﹣⁸。K_sp（BaSO₃）＝5.0×10^﹣¹⁰ ， K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^﹣¹⁰。

下列说法不正确的是（）

A、 H₂SO₃溶液中存在c（H⁺）＞c（ $\text{[math]}$ ）＞c（ $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）

B、将0.40mol•L^﹣¹H₂SO₃溶液稀释到0.20mol•L^﹣¹ ， c（ $\text{[math]}$ ）几乎不变

C、 BaCl₂溶液与H₂SO₃溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO₃

D、存在反应Ba²⁺+H₂SO₃+H₂O₂═BaSO₄↓+2H⁺+H₂O是出现白色沉淀的主要原因

根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因	将NO₂通入下列溶液至饱和： ①浓HNO₃ ②Cu（NO₃）₂和HNO₃混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂
B	比较F^﹣与SCN^﹣结合Fe³⁺的能力	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^﹣＞SCN^﹣
C	比较HF与H₂SO₃的酸性	分别测定等物质的量浓度的NH₄F与（NH₄）₂SO₃溶液的pH	前者pH小	酸性：HF＞H₂SO₃
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

非选择题（本大题共5小题，共52分）

氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：

固态化合物Y的组成为MgCaFeMn（CO₃）₄ ，以Y为原料实现如图转化。

已知：NH₃与溶液A中金属离子均不能形成配合物。

请回答：

通过电化学、热化学等方法，将CO₂转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。

请回答：

H₂S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备液态H₂S，实验装置如图，反应方程式为：CaS+MgCl₂+2H₂O═CaCl₂+Mg（OH）₂+H₂S↑

已知：①H₂S的沸点是61℃，有毒：

②装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质。

请回答：

某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。

已知：

请回答：

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