江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高三下学期化学开学考试试题

化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是（   ）

下列化学用语表示正确的是（   ）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

下列物质性质与应用对应关系均正确的是（　　）

下列有关实验原理或实验操作正确的（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（   ）

物质 组别	甲	乙	丙
A	FeCl2	Cl2	NaOH
B	SiO2	NaOH	HF
C	AlCl3	KOH	H2SO4
D	SO2	NaOH	NaHCO3

甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（   ）

室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ， 将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂ ， CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是（   ）

下列有关说法正确的是（   ）

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（   ）

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

一定条件下进行反应：A(g) B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(B)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（   ）

锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃ ， 还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：

①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH₄遇酸易分解。

请回答下列问题：

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

已知：

①酸性条件下，铈在水溶液中有 、 两种主要存在形式， 易水解， 有较强氧化性。

②CeO₂不溶于稀硫酸

③硫酸铁铵［aFe₂(SO₄) ₃•b(NH₄) ₂SO₄•cH₂O］广泛用于水的净化处理。

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO₂大于96％）为原料生产钛的流程如下：

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。

利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃•18H₂O]。

I．实验室制取无色的无水AlBr₃(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置

主要实验步骤如下：

步骤1：将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P₂O₅的干燥管。

步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P₂O₅的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。