2018年中考科学错题集训35：化学实验（2）

实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。

（1）A装置图中，仪器①的名称是．

（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是　 　（选填下列装置图编号）。

有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：

铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果．为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象．

兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾，白雾是什么呢？

Ⅰ．同学们作出猜想

猜想一：是小水滴．因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 成小水滴（填物态变化名称）。

猜想二：是盐酸小液滴．因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。

Ⅱ．小柯提出质疑

为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？

小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可能与温度有关．

他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

　

以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：

①先用天平称取质量为m₁的金属锡粉．

②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m₂ ．

③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m₃ ．

④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m₄

小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m₁、m₂、m₃、m₄和V。（实验中操作正确，O₂的密度为ρg/cm³）

实验序号	1	2	…
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（试管）/g
m4（试管+加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体的体积V/cm3

在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

【实验过程】

科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？

【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H⁺数目相同）

②两种酸溶液中的不同．

【实验过程】

实验次数	试剂	实验条件	实验现象
1	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸	常温	无明显现象
3	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl	常温	黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35	常温	无明显现象

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于促进了反应的进行．

科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究．

【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行．

②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．

【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO₃溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．

再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．

【分析讨论】( 1 )为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．

( 2 )写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．

( 3 )该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．

小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究

【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？

【猜想与假设】

①部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；

②全部变质，固体是Na₂CO₃ ．

【查阅资料】

①Na₂CO₃溶液与FeCl₃溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；

②NaCl溶液和BaCl₂溶液均呈中性．

兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO₄溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

【查阅资料】

①NaOH与CuSO₄反应会生成Cu(OH)₂ ， 也会生成Cu₄(OH)₆SO₄(碱式硫酸铜)。

②Cu(OH)₂在80℃会分解生成CuO

③Cu₄(OH)₆SO₄不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃

【猜想与假设】

NaOH溶液

猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)₂；

猜想二：浅绿色固体为Cu₄(OH)₆SO₄；

猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)₂和Cu₄(OH)₆SO₄

【获取事实与证据】

小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：？

小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。

至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。

小明同学的解决方案是。

写出解决方案中涉及到的化学方程式：。

波尔多液是由胆矾（CuSO₄·5H₂O）、生成灰（CaO）分别与水一定质量比混合而成的杀毒剂。其主要是利用Cu²⁺起杀菌作用。但农业应用中，对幼苗一般不建议使用。为什么？小金进行了多项实验，其中一项实验如下：

①挑选均匀一致、色泽明亮的饱满莴苣叶种子，用体积分数20%的乙醇溶液消毒，蒸馏水洗净，然后用滤纸吸干水分。

②在铺有一层脱脂棉的培养皿中预先分别加入不同浓度的硫酸铜溶液，每瓶均匀放置50粒种子，于25℃恒温箱内培养。每天喷适量蒸馏水，保证种子的正常发育。

③每天观察记录种子发育情况，第14天时测定萌发幼苗的根长、芽长，所得实验数据如下表所示。

CuSO4溶液浓度(毫克/升)	根长（厘米)	芽长(厘米)
0	1.02	2.43
50	0.81	2.22
100	0.52	2.13
150	0.49	1.96
200	0.32	1.54

“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。 小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H₂O==2NaOH +H₂↑。

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀

的现象如下表所示。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？

【提出问题】镁是否能与水反应？

【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：

【反思与总结】

在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；

假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氯化钠和碳酸钠的混合物。

【进行实验】

步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；

步骤2：取少量步骤1中的滤液与试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。

小苏打(NaHCO₃)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？

小明查阅了资料，将相关信息整理如表：

俗名	苏打  纯碱	小苏打
化学式	Na2CO3	NaHCO3
构成微粒	Na+  CO32﹣	Na+  HCO3﹣
溶解度（常温）	21.5克	9.6克
两者的转化	Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3	2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

下面是小明同学进行的探究：

某小组在科学社团课上了解到氨水是由氨气溶于水并与水发生反应形成的．氨水中除NH₃、H₂O外，还有氨气和水发生反应的生成物，其中的生成物使氨水呈碱性。小组同学想用所学的知识对“氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性”进行验证。

【查阅资料】

①氨气有毒，不易燃烧，极易溶于水；

②氨气可通过易挥发的浓氨水滴加到氧化钙中快速得到；

③红色石蕊试纸遇碱性溶液会变蓝色。

【实验方案】

小组设计如图所示装置，分别检测H₂O、NH₃和氨水使干燥红色石蕊试纸的变色情况。

【实验步骤】

①连接实验装置，检查气密性后添加药品；

②挤压C装置中的胶头滴管，C中试纸不变色，证明了 ；

③打开分液漏斗活塞，将浓氨水滴加到氧化钙上，一段时间后观察到B、C装置中的石蕊试纸均变蓝。

小组成员分析B装置中试纸变蓝的原因可能是由于 对实验造成干扰。

他们改进装置并重新实验，观察到B中试纸不变色，C中变蓝。

【实验结论】氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性。

【反思评价】小组同学反思实验过程，认为本实验还需要对氨气进行尾气处理．你的处理方法是 。