江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷-组卷题库站

单选题

B、 HClO的电子式：

C、丙醛的结构简式：CH₃CH₂COH

D、中子数为10的氟原子：¹⁰₉F

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是（）

A、配制100mL 0.100mol/L硫酸

A、电解熔融NaCl：2Cl^－＋2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

B、用氨水溶解AgCl沉淀：Ag⁺＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

C、 Na₂CO₃溶液吸收溴蒸气：3CO₃²^－＋Br₂＝Br^－＋BrO₃^－＋3CO₂

D、金属钠与水反应：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B、 W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C、 Y与Z可形成含共价键的离子化合物

D、元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 NaClO(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) $\text{[math]}$ HCl(aq)

B、 H₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

C、 Al $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃

D、 Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃(aq)

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：Fe³⁺、NH

、I^-、CO

B、 0.1 mol·L^-1KNO₃溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO

C、使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO

、AlO₂^-

D、水电离产生的c(H⁺) =10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO

、HCO

反应“P₄(s)＋3NaOH(aq)＋3H₂O(l)＝3NaH₂PO₂(aq)＋PH₃(g) ΔH＞0”制得的NaH₂PO₂可用于化学镀镍。下列说法正确的是（）

A、 P₄分子中P原子均满足8电子稳定结构

B、反应中NaOH作还原剂

C、该反应能自发进行，则ΔS<0

D、反应中生成1 mol NaH₂PO₂ ，转移电子数目为3×6.02×10²³

向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄ ，可生成CuCl沉淀除去Cl^— ，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ 2Cu⁺(aq) ΔH₁＝a kJ·mol^-1

Cl^—(aq)+Cu⁺(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s) ΔH₂＝b kJ·mol^-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）

A、溶液pH越大，K_sp(CuCl)增大

B、向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl^-的去除

C、反应达到平衡增大c(Cu²⁺)，c(Cl^-)减小

D、 $\text{[math]}$ Cu(s)+ $\text{[math]}$ Cu²⁺(aq)+Cl^—(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol^-1

某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、 X、Y分子中均有两个手性碳原子

B、过量酸性KMnO₄溶液可将X转化为Y

C、 Y转化为Z的反应类型是加聚反应

D、 Z与足量H₂发生加成反应，消耗Z与H₂的分子数之比为1：3

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向蛋白质溶液中滴加CuSO₄溶液	有固体析出	蛋白质发生盐析
B	向浓度均为0.10 mol·L^-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
C	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应	Al产生的氢气多	金属性：Al>Fe
D	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸