四川省资阳市2015-2016学年高二下学期化学期末考试试题

化学无处不在，下列有关说法错误的是（    ）

下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（   ）

下列有机物的表达式错误的是（    ）

下列数据记录合理的是（   ）

电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ）

一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（    ）

下列事实的解释合理且表达正确的是（    ）

可判断某溶液呈中性的依据是（   ）

如下四个装置可以实现反应Cu＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂↑的是（ ）

若烷烃CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₂CH₃是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（     ）

现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（    ）

下列因果关系叙述错误的是（   ）

下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（   ）

① 0.1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2；

② HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应；

③ HNO₂溶液的导电性比盐酸弱；

④ 25℃时NaNO₂溶液的pH大于7；

⑤ 将pH＝2的HNO₂溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（   ）

下列离子组在室温下可能大量共存的是（   ）

常温下在① pH＝3的NH₄Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③ pH＝11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度之比是（    ）

下列说法正确的是（   ）

常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V。混合烃的可能组合是（   ）

下列实验操作方法正确的是（   ）

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（   ）

在0.1 mol·L^-1NaHCO₃与0.1 mol·L^-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系错误的是（   ）

常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（   ）

物质	H2CO3	HClO	HAlO2
电离常数 （25℃）	Ka1＝4.4×10-	Ka＝3×10-8	Ka＝6.3×10-13
	Ka2＝4.7×10-11

根据所学知识回答下列问题：

某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：

根据所学知识回答下列问题：

某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H₂SO₄）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：

将NaHCO₃饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：

甲认为：HCO₃^-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。

乙认为：温度升高造成NaHCO₃受热生成Na₂CO₃ ， 溶液碱性增强。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：

1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na₂CO₃的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl₂溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。

取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。