单选题
化学无处不在，下列有关说法错误的是（ ）
- A、 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃
- B、 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀
- C、 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同
- D、 色谱法可用于分离、提纯有机物
下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（ ）
- A、 硅太阳能电池
- B、 钠冶炼槽
- C、 太阳能集热器
- D、 氢氧燃料电池
下列有机物的表达式错误的是（ ）
- A、 乙烯（C2H4）的电子式：
- B、 丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3
- C、 立方烷（C8H8）的键线式：
- D、 溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：
下列数据记录合理的是（ ）
- A、 用托盘天平称取8.75 g食盐
- B、 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
- C、 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5
- D、 用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL
电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ）
- A、 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
- B、 AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
- C、 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
- D、 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产
一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（ ）
- A、 乙烷
- B、 丙烷
- C、 2—甲基丙烷
- D、 2，2—二甲基丙烷
下列事实的解释合理且表达正确的是（ ）
- A、 NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+
- B、 氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O=NH4+＋OH-
- C、 NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4
- D、 常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO3
可判断某溶液呈中性的依据是（ ）
- A、 溶液的c（H+）＝10-7 mol/L
- B、 溶液的溶质为盐
- C、 溶液中既含有H+又含有OH-
- D、 混合溶液中，pH＝－
如下四个装置可以实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（ ）
- A、 7、2
- B、 7、1
- C、 4、2
- D、 4、1
现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
- A、 d、a、b、c
- B、 d、b、a、c
- C、 a、b、c、d
- D、 a、b、d、c
下列因果关系叙述错误的是（ ）
- A、 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应
- B、 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点
- C、 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应
- D、 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性
下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ）
① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；
② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
- A、 ①③④
- B、 ①④⑤
- C、 ②③④
- D、 ③④⑤
甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（ ）
- A、 分子式为C25H20 ， 属于苯的同系物
- B、 该物质不能发生硝化反应
- C、 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
- D、 1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应
下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ）
- A、 pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
- B、
＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
- C、 水电离出的c（H+）＝10-14 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
- D、 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
常温下在① pH＝3的NH4Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③ pH＝11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度之比是（ ）
- A、 108∶1∶108
- B、 1∶1∶108
- C、 1∶108∶1
- D、 1∶108∶108
下列说法正确的是（ ）
- A、 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
- B、 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大
- C、 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大
- D、 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大
常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V。混合烃的可能组合是（ ）
- A、 CH4 C2H4 C3H4
- B、 CH4 C2H6 C2H2
- C、 C2H2 C2H4 C3H6
- D、 C2H4 C3H6 C4H8、
下列实验操作方法正确的是（ ）
- A、 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
- B、 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
- C、 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
- D、 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（ ）
- A、 充电时，a为阴极
- B、 充电时，溶液中Li+从b向a迁移
- C、 电池放电时负极反应为Li－e-＝Li+
- D、 利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L
在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系错误的是（ ）
- A、 c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
- B、 c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］
- C、 c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
- D、 c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）
常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）
物质 | H2CO3 | HClO | HAlO2 |
电离常数 （25℃） | Ka1＝4.4×10- | Ka＝3×10-8 | Ka＝6.3×10-13 |
Ka2＝4.7×10-11 |
- A、 NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
- B、 NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
- C、 NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓
- D、 NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓
