单选题
下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金厲元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键
- A、 2 个
- B、 3 个
- C、 4 个
- D、 5 个
下列说法正确的是（ ）
- A、 在实验室中可以用己烯通过萃取提取溴水中的溴单质
- B、 在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化为乙酸
- C、 1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
- D、 乙烯使酸性高锰酸钟溶液褪色与乙烯使漠水褪色的原理不同
下列变化中，属于物理变化的是（ ）
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．
- A、 ①②③④
- B、 ①②⑤⑦
- C、 ①⑧⑨
- D、 ①②⑥⑨
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
- A、 H2O2的电子式：
- B、 F的结构示意图：
- C、 中子数为20的氯原子：
- D、 次氯酸的结构式：
不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）
- A、 H2O的热稳定性强于H2S
- B、 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
- C、 H2O是液体，H2S常温下是气体
- D、 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（ ）
- A、 ①②③④⑤
- B、 ①③⑤②④
- C、 ②⑤①③④
- D、 ②①③⑤④
类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）
- A、 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
- B、 Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
- C、 CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
- D、 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4
下列对元素周期表说法错误的是（ ）
- A、 在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
- B、 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
- C、 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
- D、 目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质
Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（ ）
- A、 Na3N与盐酸反应生成的都是盐
- B、 Na＋和N3－的电子层结构不相同
- C、 Na＋的半径大于N3－的半径
- D、 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ， 其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）
- A、 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
- B、 电极B附近的HNO3浓度增大
- C、 A电极的反应为：NO2－e－＋H2O=NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋
- D、 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法错误的是 （ ）
- A、 W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
- B、 Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
- C、 Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
- D、 X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键 | Si -O | Si –Cl | H-H | H- Cl | Si -Si | Si -Si |
E（kJ/mol） | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反制取：SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g)，(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键），该反应产生的热量为（ ）
- A、 吸收45kJ• mo1-1
- B、 放出412 kJ• mo1-1
- C、 吸收 236 kJ• mo1-1
- D、 放出236 kJ• mo1-1
将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 
2B(g)+C(g)下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是
- A、 反应速率：vB(正）=vC(逆)
- B、 气体的总体积保持不变
- C、 B的体积分数不变
- D、 混合气体的密度保持不变
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所用试剂 | 方法 |
| A | 乙醇（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| B | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| c | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
| D | 乙醇(水） | 生石灰 | 蒸馏 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
对于苯乙烯的下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（ ）
- A、 ①②④⑤
- B、 ①②⑤⑥
- C、 ①②④⑤⑥
- D、 ①②④⑤⑥
1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）
- A、 a = 2，b = 1
- B、 a=39，b =2
- C、 a=2，b = 2
- D、 a=3，b = 3
