2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高二上学期期中化学试题22

化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（   ）

决定化学反应速率的主要因素是（   ）

可逆反应达到平衡状态的主要特征是（   ）

对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（   ）

已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）

下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃烧热的是（   ）

把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ¹•minˉ¹ ， 则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（   ）

在C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO₂④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（   ）

在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（   ）

①增大反应物浓度        ②增大压强          ③升高温度      ④加入催化剂           ⑤移去生成物．

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌nC（g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（   ）

有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（   ）

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t₁时刻改变条件的推测中正确的是（   ）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

下列相关实验能达到预期目的是（   ）

选项	实验操作	实验目的
A．	可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化．	验证浓度对化学平衡的影响
B．	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
C．	相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D．	将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化	证明SO2具有漂白性

在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（   ）

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂ ， 乙容器中充入2g N₂和2g H₂ ． 下列叙述中，错误的是（   ）

下列变化过程中，属于放热反应的有：

①水蒸气变成液态水   ②生石灰与水反应

③酸碱中和反应         ④Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体的反应．

已知在一定条件下，存在下列反应：

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=﹣Q₁ kJ/mol（Q₁＞0）

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H₂=﹣Q₂ kJ/mol（Q₂＞0）

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H=﹣250kJ•mol^﹣1   K=0.2L/mol

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：