2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试卷-组卷题库站

选择题

①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．

A、 ①④⑤

B、 ②③⑥⑦

C、 ③⑥⑦⑧

D、 ①②④

下列说法正确的是（）

A、增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C、活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）⇌2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（）

A、容器内气体压强不随时间变化

B、容器内气体密度不随时间变化

C、容器内X，Y，Z的浓度之比为1：2：2

D、 X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2

用石墨作电极，电解1mol•L^﹣¹下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）

A、 H₂ SO₄

B、 CuSO₄

C、 Na₂ SO₄

D、 NaCl

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是（）

高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、把铁块换成铁粉

B、将容器的体积压缩至原体积的一半

C、若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大

D、若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大

下列关于如图装置的说法正确的是（）

A、银电极是负极

B、铜电极上发生的反应为Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺

C、外电路中的电子是从银电极流向铜电极

D、该装置能将电能转化为化学能

镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O⇌2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂以下说法中正确的是（）

A、以上反应是可逆反应

B、放电时，镉为正极

C、充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极

D、以镍镉电池为电源，电解Na₂CO₃溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子

一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）

A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）^﹣¹

B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L^﹣¹

C、该反应不是可逆反应

D、反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）

在密闭容器中发生可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）

A、 v（O₂）=0.01 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

B、 v（NH₃）=0.02mol•L^﹣¹•s^﹣¹

C、 v（H₂O）=0.06 mol•L^﹣¹•min^﹣¹

D、 v（NO）=0.03mol•L^﹣¹•s^﹣¹

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A、氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O₂+4H⁺+4e^﹣═2H₂O

B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl^﹣+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e^﹣=Cu²⁺

D、反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Ag⁺）下列叙述正确的是（）

A、阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^﹣═Ni

B、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni²⁺和Zn²⁺

C、电解后溶液中Ni²⁺数目减少

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，C（SO₄²^﹣）=2mol•L^﹣¹ ，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k⁺的物质的量浓度为（）

已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（　　）

在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol•L^﹣¹、0.1mol•L^﹣¹、0.2mol•L^﹣¹ ，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）

A、 C（SO₃）=0.4mol•L^﹣¹

B、 C（SO₃）+C（SO₂）=0.3 mol•L^﹣¹

C、 C（O₂）=0.3mol•L^﹣¹

D、 C（SO₃）=0.35 mol•L^﹣¹

已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^﹣¹ ，下列说法中正确的是（）

A、该反应中熵变、焓变皆大于0

B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

B、钢管与电源正极连接，钢管可被保护

C、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H⁺﹣2e^﹣=H₂↑

用石墨作电极电解CuSO₄溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H₂的物质的量为（）

已知448℃时反应HI（g）⇌ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ I₂（g）的平衡常数是 $\text{[math]}$ ，则H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）在该温度下的平衡常数是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 14

C、 $\text{[math]}$

D、 49

已知：

CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=﹣2 878kJ/mol

（CH₃）₂CHCH₃（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=﹣2 869kJ/mol

下列说法正确的是（）

A、

正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图

B、正丁烷的稳定性大于异丁烷

C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是（）

A、 H₂ （g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H₁ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）═HCl（g）；△H₂

B、 2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）；△H₁ 2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（l）；△H₂

C、 CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）；△H₁ 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂

D、 S（s）+O₂（g）═SO₂ （g）；△H₁ S（g）+O₂（g）═SO₂ （g）；△H₂

非选择题

请回答下列问题：

用50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差（t₂_﹣t₁）/℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差（t₂_﹣t₁）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对原子质量．

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