选择题
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
- A、 甲烷燃烧
- B、 碳酸钙高温分解
- C、 锌片与稀硫酸反应
- D、 钠与冷水反应
下列属于正在研究和开发的新能源有（ ）
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．
- A、 ①④⑤
- B、 ②③⑥⑦
- C、 ③⑥⑦⑧
- D、 ①②④
下列说法正确的是（ ）
- A、 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
- B、 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
- C、 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
- D、 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）⇌2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（ ）
- A、 容器内气体压强不随时间变化
- B、 容器内气体密度不随时间变化
- C、 容器内X，Y，Z的浓度之比为1：2：2
- D、 X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2
用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（ ）
- A、 H2 SO4
- B、 CuSO4
- C、 Na2 SO4
- D、 NaCl
高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
- A、 把铁块换成铁粉
- B、 将容器的体积压缩至原体积的一半
- C、 若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大
- D、 若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大
下列关于如图装置的说法正确的是（ ）
- A、 银电极是负极
- B、 铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+
- C、 外电路中的电子是从银电极流向铜电极
- D、 该装置能将电能转化为化学能
镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O⇌2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（ ）
- A、 以上反应是可逆反应
- B、 放电时，镉为正极
- C、 充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极
- D、 以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子
一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
- A、 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1
- B、 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1
- C、 该反应不是可逆反应
- D、 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
- A、 ①③②④
- B、 ①③④②
- C、 ③④②①
- D、 ③①②④
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
- A、 CuCl2[CuCl2溶液]
- B、 AgNO3[Ag2O]
- C、 NaCl[HCl溶液]
- D、 CuSO4[CuSO4]
如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
- A、 ③＞②＞④＞①
- B、 ②＞①＞③＞④
- C、 ④＞②＞③＞①
- D、 ④＞②＞①＞③
在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ）
- A、 v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1
- B、 v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1
- C、 v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1
- D、 v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
- A、 氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2O
- B、 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
- C、 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+
- D、 反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池
金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（ ）
- A、 阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni
- B、 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+
- C、 电解后溶液中Ni2+数目减少
- D、 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe
在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2mol•L﹣1 ， 用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（ ）
- A、 2mol•L﹣1
- B、 3 mol•L﹣1
- C、 1mol•L﹣1
- D、 0.5 mol•L﹣1
已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
- A、 920 kJ
- B、 557 kJ
- C、 436 kJ
- D、 188 kJ
在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ， 当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
- A、 C（SO3）=0.4mol•L﹣1
- B、 C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L﹣1
- C、 C（O2）=0.3mol•L﹣1
- D、 C（SO3）=0.35 mol•L﹣1
已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ， 下列说法中正确的是（ ）
- A、 该反应中熵变、焓变皆大于0
- B、 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
- C、 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
- D、 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
- A、 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
- B、 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
- C、 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
- D、 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H+﹣2e﹣=H2↑
用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（ ）
- A、 0.15 mol
- B、 0.3 mol
- C、 0.45 mol
- D、 0.6mol
已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
- A、
正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图 - B、 正丁烷的稳定性大于异丁烷
- C、 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
- D、 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
- A、 H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1
H2（g）+
- B、 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1 2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
- C、 CO（g）+
- D、 S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2
