选择题
下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
- A、 AlCl3
- B、 Na2CO3
- C、 NaCl
- D、 K2SO4
在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
- A、 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/mol
- B、 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣259.92 kJ/mol
- C、 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/mol
- D、 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol
在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
- A、 气体总质量保持不变
- B、 X Y Z的浓度都相等
- C、 X Y Z的浓度不再发生变化
- D、 X Y Z的分子数之比为1：3：2
下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）
- A、 Na+、K+、SO42﹣、OH﹣
- B、 Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
- C、 Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
- D、 Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
- A、 向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+
- B、 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2O
- C、 向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
- D、 相同物质的量浓度的AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2 H2O
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
- A、 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率
- B、 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
- C、 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
- D、 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=
如图表示一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）
- A、 加压
- B、 升温
- C、 加入催化剂
- D、 增大反应物浓度
如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ） 
- A、 该反应的反应热△H=﹣183kJ•mol﹣1
- B、 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
- C、 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
- D、 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣ ， 下列叙述正确的是（ ）
- A、 将水加热，Kw增大，pH不变
- B、 向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
- C、 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
- D、 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大
已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ， 下列说法正确的是（ ）
- A、 0.05 mol•L﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
- B、 0.001 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
- C、 0.005 mol•L﹣1的H2SO4溶液与0.01 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性
- D、 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 反应过程a有催化剂参与
- B、 该反应为吸热反应
- C、 改变催化剂，可改变该反应的活化能
- D、 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：
①N2+3H2⇌2N2H3 ②N2+3O2⇌2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）
- A、 反应①和②均为放热反应
- B、 升高温度，反应①的反应速率减小
- C、 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
- D、 在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
- A、 溶液中导电粒子的数目减少
- B、 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
- C、 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
- D、 溶液中
不变
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
- A、 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
- B、 c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
- C、 c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）
- D、 c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（ ）
- A、 a
- B、 b
- C、 c
- D、 d
稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ， 若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．
- A、 ①②③⑤
- B、 ③⑥
- C、 ③
- D、 ③⑤
某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与 pH 的变化关系如，图所示，则（ ）
- A、 M点所示溶液的导电能力强于Q点
- B、 N点所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
- C、 Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
- D、 M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
- A、 a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
- B、 a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
- C、 pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
- D、 b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的 （ ）
- A、 Na2SO3溶液
- B、 KI溶液
- C、 NaOH溶液
- D、 H2O
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
- A、 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
- B、 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
- C、 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
- D、 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
