2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二上学期期中化学试卷-组卷题库站

选择题

①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂

在相同条件下：2H₂O（g）═2H₂O（l）的焓变为（）

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si

B、 FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄

C、 N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NH₄Cl（aq）

D、 MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂_（_aq_） $\text{[math]}$ Mg

如图是可逆反应 2Y₂⇌Z₂ 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A、 t₁时，只有正方向反应

B、 t₂﹣t₃ ，反应不再发生

C、 t₂﹣t₃ ，各物质的浓度均没有发生变化

D、 t₂时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零

由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）（）

A、 C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B、 NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）

C、 S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）

D、 2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

将气体A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（）

将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂（s）═2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂ ，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（）

A、保持容器容积不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），反应速率加快

B、提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动

D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g），反应速率不变

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（　　）

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（）

2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂ ，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A、 0.40 mol

B、 0.20 mol

C、小于0.20 mol

D、大于0.20 mol，小于0.40 mol

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A、 T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＞p，△H＜0

B、 T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＞p，△H＞0

C、 T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＜p，△H＞0

D、 T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＜p，△H＜0

非选择题

按要求填空：

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L^﹣¹	c（H₂SO₄）/mol•L^﹣¹
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究对化学反应速率的影响．

已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入（填字母序号）做对比实验．

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．

25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

①A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H₁=﹣250．kJ•mol^﹣¹ K₁=0.2

②E（s）+B（g）⇌C（g）△H₂=﹣310kJ•mol^﹣¹K₂=2

③F（g）+ $\text{[math]}$ B（g）⇌D（l）△H₃=﹣200kJ•mol^﹣¹K₃=0.8

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃▪3H₂O．实验过程如图1

T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

T/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.80	1.00	0
1	0.70	0.80
5			0.70
9	0.40
10	0.40		0.80

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