2016-2017学年湖北省四地七校高二上学期期中化学试题

作者UID:7189882

日期: 2024-12-24

期中考试

选择题

2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法错误的是（）

A、火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水

B、撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料

C、泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用

D、举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑

下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）

A、 NH₄HCO₃

下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B、对CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深

C、常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5

D、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂ ．以下说法正确的是（）

A、负极发生的反应为Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

B、正极发生的反应为2H₂O+O₂+2e^﹣═4OH^﹣

C、原电池是将电能转化为化学能的装置

D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）

A、 E₂表示反应X→C的活化能

B、 X是反应A十B→C的催化剂

C、反应A十B→C的△H＜0

D、加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变

能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣）的操作共有几项（）

①将水加热煮沸

②向水中投入一小块金属钠

③向水中通入CO₂

④向水中通入NH₃

⑤向水中加入明矾晶体

⑥向水中加入Na₂CO₃固体

⑦向水中加入NaHSO₄固体．

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌（g）+3H₂O（g）．下列叙述正确的是（）

A、当v（CO₂）=2v（CH₃CH₂OH）时，反应一定达到平衡状态

B、当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

C、增大压强，可提高CO₂和H₂的转化率

D、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^﹣据此判断以下叙述中错误的是（　　）

A、液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^﹣等微粒

B、一定温度下液氨中c（NH₄⁺）•c（NH₂^﹣）是一个常数

C、液氨的电离达到平衡时c（NH₃）=c（NH₄⁺）=c（NH₂^﹣）

D、只要不加入其他物质，液氨中c（NH₄⁺）=c（NH₂^﹣）

常温时由水电离产生的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴ mol•L^﹣¹的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A、 Al³⁺ NH₄⁺ Br^﹣ SO₄²^﹣

B、 Na⁺ Fe²⁺ Cl^﹣ NO₃^﹣

C、 K⁺ Ba²⁺ Cl^﹣ NO₃^﹣

D、 K⁺ Na⁺ SO₄²^﹣ SO₃²^﹣

下列说法或表示方法正确的是（）

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B、 1molH₂在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H₂的燃烧热

C、盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹ ，则硫酸和Ca（OH）₂溶液反应的中和热△H=﹣2×57.3kJ•mol^﹣¹

D、一定条件下，0.1molN₂（g）与0.3molH₂（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣80kJ•mol^﹣¹

下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）

A、容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗

B、用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

C、用滴定管准确量取20.0 mL盐酸

D、用KMnO₄滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

常温下设a代表Ba（OH）₂ ， b代表NaOH溶液，c代表NH₃•H₂O溶液．下列说法正确的是（）

A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C、同pH,同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	M（s）═X（g）+Y（s）	△H＞0	它是非自发反应
B	W（s）+xG（g）═20Q（g）	△H＜0，自发反应	x可能等于1、2、3
C	4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）	能自发反应	△H一定小于0
D	4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s）	常温下，自发进行	△H＞0

表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去乙烷中混有的乙烯	酸性高锰酸钾溶液洗气	乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能
D	除去乙酸乙酯中混有的乙酸	用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液	乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐

一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）设起始 $\text{[math]}$ =Z，在恒压下，平衡时CH₄的体积分数φ（CH₄）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应的焓变△H＞0

B、图中Z的大小为b＞3＞a

C、图中X点对应的平衡混合物中 $\text{[math]}$ =3

D、温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH₄）增大

某温度下，向一定体积0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH^﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（）

A、 N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性

B、该温度下水的离子积K_w=1×10^﹣^2a

C、 Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H⁺）与水的电离c（OH^﹣）相等

D、 M点所示溶液的导电能力强于Q

非选择题

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5mol，同时放出热量Q kJ．回答下列问题

不同温度下水的离子积常数如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
K_W/10^﹣¹⁴	0.114	0.292	0.681	1.00	2.92	5.47	55.0

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：

②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为mol/L

③10℃时纯水的电离平衡常数为．

已知如表数据：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10^﹣¹⁰
H₂CO₃	K₁=4.4×10^﹣⁷ ， K₂=4.7×10^﹣¹¹

向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为．

测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因；倒入NaOH溶液的正确操作是（填序号）．

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入．

探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄（草酸）溶液反应的化学方程式为；实验过程中加入相同体积不同浓度的（填“H₂C₂O₄”或“KMnO₄”）溶液，记录从而证明反应物浓度越大，反应速率越快．

利用如图装置制取ClO₂ ，并以ClO₂为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．

完成下列填空：

氮的化合物在生产生活中广泛存在．

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