2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二上学期期中化学试卷-组卷题库站

选择题

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（）

A、 △H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行

B、 △H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行

C、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大

D、熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行

下列说法中正确的是（）

A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B、 NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g） $\text{[math]}$ 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）

A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B、平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C、单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A、 0.1mol/L甲酸溶液的c（H⁺）=10^﹣³mol/L

B、甲酸以任意比与水互溶

C、 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D、甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S²^﹣+H₂O═HS^﹣+OH^﹣ ．下列说法正确的是（）

A、稀释溶液，水解平衡常数增大

B、通入H₂S，HS^﹣浓度增大

C、升高温度， $\text{[math]}$ 减小

D、加入NaOH固体，溶液pH减小

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）

A、 Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B、 Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C、 NH₃•H₂O，H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D、 NaHCO₃、H₂SO₄、C₂H₅OH，HCl

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）

A、甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B、乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C、丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D、丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 V_A=1.0 mol/（L•S）

B、 V_B=0.6 mol/（ L•S）

C、 V_C=1.6 mol/（L•S）

D、 V_D=2.0 mol/（L•S）

在一定条件下，使10mol SO₃在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），则下图中正确的是（ $\text{[math]}$ 表示混合气体的平均相对分子质量）（）

在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是（）

A、 4molA+2molB

B、 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C、 3mol C+1mol D+1mol B

D、 3mol C+1mol D

0.1mol/LKHSO₄ 溶液和0.1mol/LNa₂S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（）

A、 c（SO₄²^﹣）＞c（S²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B、 c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C、 c（Na⁺）=c（S²^﹣）+c（H₂S）+c（HS^﹣）+c（SO₄²^﹣）

D、 c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄²^﹣）+c（HS^﹣）+c（OH^﹣）

在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）.2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）

解答题

处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO₂ ③NH₃•H₂O ④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H₂O ⑨NaCl溶液 ⑩NH₃

简答题

已知：

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；

H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol．

已知：

P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=﹣2983.2kJ/mol

P（红磷，s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═ $\text{[math]}$ P₄O₁₀（s）△H=﹣738.5kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣HCO₃^﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．

甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应及平衡常数		温度/℃
化学反应及平衡常数		500	800
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H₁	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃	K₃

SO₂是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO₂ ．

2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二上学期期中化学试题