2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中化学试

作者UID:7441461

日期: 2024-11-15

期中考试

选择题

下列属于混合物的是（）

C、氢氧化铁胶体

D、二氧化碳

下列仪器及其名称不正确的是（）

下列属于弱电解质的是（）

下列说法不正确的是（）

A、氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉

B、金属钠可以用来冶炼某些金属

C、石灰石用于工业炼铁和玻璃制造

D、二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维

下列有关化学用语表示正确的是（）

A、氧化钠的电子式：

B、质子数为35、中子数为45的溴原子： $\text{[math]}$ Br

C、硫离子的结构示意图：

D、 CCl₄的球棍模型：

下列说法正确的是（）

A、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B、原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

C、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同

D、无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

下列说法不正确的是（）

A、 ¹²₆C和¹⁴₆C是2种核素，他们互称同位素

B、近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C₆₀互称同素异形体

互为同分异构体

D、硝基苯可看成是由

和﹣NO₂两种基团组成

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）

A、 v（A）=0.5mol•L^﹣¹ ． mim^﹣¹

B、 v（B）=0.3mol•L^﹣¹ ． mim^﹣¹

C、 v（C）=0.8mol•L^﹣¹ ． mim^﹣¹

D、 v（D）=1.0mol•L^﹣¹ ． mim^﹣¹

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A、 Cl₂、SO₂均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同

B、浓Na₂SO₄溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析

C、 CO₂、SO₂使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物

D、溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄²^﹣

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Z＞W＞X＞Y

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C、最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D、 ZY₂晶体熔化、液态Y₃气化均需克服分子间作用力

氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂ $\text{[math]}$ 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）

A、氮氧化铝中氮的化合价是﹣3

B、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2

C、反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO

D、 AlON和CO的化学键类型不同

下列叙述不正确的是（）

A、 1molCH₄与4molCl₂在光照下完全反应可生成1molCCl₄

B、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

C、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易

D、 1体积的C₂H₄完全燃烧需同温同压下3体积的O₂

下列说法不正确的是（）

A、淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖

B、煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化

C、地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质

D、蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出

下列说法不正确的是（）

A、中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度

B、用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近

C、用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

D、将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（）

A、 b极为正极，发生氧化反应

B、外电路中电子的移动方向为：b→a

C、质子通过交换膜从b极区移向a极区

D、电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣198.0 kJ•mol^﹣¹ ．若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）

A、该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量

B、达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

C、反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡

D、增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），平衡时测得混合气体的压强为p₁ ，此时向容器中再通入a mol PCl₅ ，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p₂ ，下列判断正确的是（）

A、 2p₁＞p₂

B、 PCl₅的分解率增大

C、 p₁＞p₂

D、 Cl₂的体积分数增大

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B、增大压强可加快SO₂转化为SO₃的速率

C、黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D、在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺的数目0.01N_A

B、标准状况下，2.24L的CCl₄中含有的氯原子数为0.4N_A

C、常温下，1molCO₂中含有的共用电子对数目为2N_A

D、标准状况下，2.24L Cl₂与水充分反应，转移的电子数小于0.1N_A

25℃时，浓度均为0.1mol•L^﹣¹HCl和CH₃COOH各10mL，下列说法正确的是（）

A、两溶液的导电能力和pH值均相同

B、中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C、分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多

D、当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L^﹣¹的NaOH，则有c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）

常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣¹HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^﹣¹MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（）

A、 HA的电离方程式为：HA=H⁺+A^﹣

B、 MOH为一元弱碱

C、 K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M⁺）=0.02mol•L^﹣¹

D、 N点对应的溶液中有：c（M⁺）=c（A^﹣）

下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、SCN^﹣

B、在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣

C、在c（H⁺）=10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣

D、在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

向含有a mol Na₂CO₃的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（）

A、当b＞2a时，发生的离子反应为：CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

B、当b＜a时，发生的离子反应为：CO₃²^﹣+H⁺=HCO₃^﹣

C、当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO₃²^﹣+4H⁺=2HCO₃^﹣+CO₂↑+H₂O

D、当a＜b＜2a时，反应生成的HCO₃^﹣与CO₂的物质的量之比为（b﹣a）：（2b﹣a）

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Na⁺ ．某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（）

A、原溶液中c（Fe³⁺）=0.2mol•L^﹣¹

B、 SO₄²^﹣、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃²^﹣一定不存在

C、要确定原溶液中是否含有Fe²⁺ ，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe²⁺

D、溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^﹣一定存在，且c（Cl^﹣）≥0.2mol•L^﹣¹

非选择题

有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料．

某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

请回答：

有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H₂ ．试计算：

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO₄溶液发生反应2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

滴定次数	待测草酸溶液体积（mL）	0.1000mol/LKMnO₄标准溶液体积（mL）
滴定次数	待测草酸溶液体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

请回答：

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