2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高三上学期期中化学试题

作者UID:7189882

日期: 2024-12-25

期中考试

选择题

化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）

A、铝热反应是炼铁最常用的方法

B、硅是现代光学及光纤制品的基本原料

C、采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量

D、袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）

A、四氯化碳﹣非电解质氯化银﹣强电解质碳酸﹣弱电解质

B、 NO₂﹣酸性氧化物 CuO﹣碱性氧化物 Al₂O₃﹣两性氧化物

C、冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

D、碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	S	SO₂	SO₃	H₂SO₄
B	N₂	NH₃	NO	NO₂
C	CuO	Cu	Cu（OH）₂	CuCl₂
D	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al₂（SO₄）₃

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl₄）含有的碳原子数目为N_A

B、 CO₂通过Na₂O₂使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 N_A

C、 0.2mol Fe与0.2 mol Cl₂反应时失电子数为0.6N_A

D、常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 N_A

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A、用图A装置制取少量CO₂气体

B、多余的NH₃可用图B装置吸收

C、装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物

D、图D可检查装置的气密性

实验室需要450mL 0.1mol•L^﹣¹的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（）

A、用托盘天平称取NaCl固体2.9 g

B、胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外

C、定容时俯视读数

D、称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）

A、探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B、探究NO和N₂O可能化合生成NO₂

C、探究NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂、NaNO₃和H₂O

D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂ ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）

选项	离子或分子	要求
A	K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、HS^﹣	c（K⁺）＜c（SO₄²^﹣）
B	Fe³⁺、Na⁺、NO₃^﹣、ClO^﹣	溶液pH=1
C	Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣	滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有气泡产生

下列类比关系正确的是（）

A、 Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

B、 Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，则Fe与I₂反应可生成FeI₃

C、钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li₂O或Li₂O₂

D、 Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则Al与MnO₂也能发生铝热反应

SO₂通入BaCl₂溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（）

A、 Cu和浓硝酸

B、 CaO和浓氨水

C、大理石和稀盐酸

D、高锰酸钾溶液和浓盐酸

下列实验设计能完成或实验结论合理的（）

	操作及现象	结论
A	用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH	一定会使测定结果偏低
B	向硅酸钠溶液中，滴入硫酸	可以验证S的氧化性强于Si
C	将SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性
D	向含有少量FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

B、向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃²^﹣+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃²^﹣

C、 NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应，当SO₄²^﹣完全沉淀时：H⁺+SO₄²^﹣+OH^﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O

D、 Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²^﹣+4H⁺═SO₄²^﹣+3S↓+2H₂O

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺ ，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（）

A、至少存在5种离子

B、 SO₄²^﹣、NH₄⁺、一定存在，Cl^﹣可能不存在

C、 Cl^﹣一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

D、 CO₃²^﹣、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）

D、无法确定

向含Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）

A、线段Ⅱ表示Br^﹣的变化情况

B、原溶液中n（FeBr₂）：n（FeI₂）=1：3

C、线段Ⅳ表示IO₃^﹣的变化情况

D、根据图象无法计算a的值

填空题

三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃ ，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图1是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：

请回答下列问题：

氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

请回答下列问题：

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