2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷-组卷题库站

单项选择题

C、过氧化钠的电子式：

D、中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆

B、 NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

C、氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂

D、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

X，Y，Z，M，W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y，Z，M，W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）

	Y	Z	M
W

A、原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B、热稳定性：XM＞X₂Z，沸点：X₂Z＞YX₃

C、 X，Y，Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D、 YM₃、WM₄分子中每个原子最外层均满足8电子结构

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣═Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

B、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺

C、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂ 制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^﹣+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣

D、用氨水吸收足量的SO₂气体：2OH^﹣+SO₂=SO₃²^﹣+H₂O

下列实验操作正确的是（）

A、用装置甲收集SO₂

B、用装置乙制备AlCl₃晶体

C、用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗

D、装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

下列说法正确的是（）

A、化学反应的焓变与反应的途径有关

B、室温下，稀释0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液，溶液的导电能力减弱

C、常温常压下，22.4L Cl₂中含有的分子数为6.02×10²³个

D、等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO₃）₂ ，途径a、b消耗的硝酸一样多

用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃ ，已知：HCN酸性比H₂CO₃弱．下列有关说法正确的是（）

A、该反应中氮元素被氧化

B、该反应中H₂O₂作还原剂

C、实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D、 0.1mol•L^﹣¹NaCN溶液中含HCN和CN^﹣总数目为0.1×6.02×10²³

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si

B、 FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄

C、 N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NH₄Cl（aq）

D、 MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂_（_aq_） $\text{[math]}$ Mg

在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂ ， Fe（OH）₂进一步被氧气氧化为Fe（OH）₃ ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）

A、铁片发生还原反应而被腐蚀

B、此过程中电子从C移向Fe

C、铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H₂O+O₂+4e^﹣═4OH^﹣

D、铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

不定项选择题

甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO₃溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄ ，振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂