2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中化学试题

下列物质属于非电解质的是（   ）

氧化还原反应的实质是（   ）

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）

下列反应中，属于氧化还原反应的是（   ）

关于SO₂的叙述中，正确的是（   ）

下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（   ）

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

下列各组溶液中，c（Cl^﹣）最大的是（   ）

向某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（   ）

下列物质的分离方法不正确的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

已知 2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂ ， 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣ ， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（   ）

下列说法错误的是（   ）

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（    ）

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl₂溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤．

根据所学知识填空

处于下列状态的物质中：①氯化钠固体   ②干冰   ③HCl气体④铜  ⑤硫酸钡固体  ⑥蔗糖   ⑦乙醇  ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓）  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H₂SO₄作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了 mol 电子，生成 L SO₂（标准状况）气体．

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂ ． 已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂ ． 请回答：

如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解  ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀

回答下列问题：

所需浓硫酸的体积是（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）．

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体；

④量取浓硫酸时，仰视刻度线．

A，B，C，D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣中的某一种．现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．

②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．

在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³ ． （要求有解题过程）