2016-2017学年河北省邯郸市广平一中高二上学期期中化学试题

在0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）

已知反应 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃ （g）△H＜0，下列说法不正确的是（   ）

常温下，0.1mol•L^﹣1某一元酸（HA）溶液中 =1×10^﹣8 ， 相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中 =1×10¹² ， 下列叙述正确的是（   ）

下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L^﹣1的盐酸溶液，③0.1mol•L^﹣1的氯化钠溶液，④0.1mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L^﹣1的氢氧化钡溶液；由水电离的H⁺浓度由大到小的顺序正确的是（ ）

下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（   ）

对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（    ）

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂ ， 发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（   ）

已知N₂和H₂合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol H﹣H键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol N﹣H键放出的能量为Q₃kJ，下列关系式中正确的是（   ）

下列关于反应能量的说法正确的是（   ）

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣10 mol•L^﹣1 ． 下列有关该溶液的叙述正确的是（   ）

下列有关如图装置的说法正确的是（   ）

将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（   ）

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=﹣270kJ•mol^﹣1 ， 下列说法错误的是（   ）

用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）

某化学反应的△H=﹣122kJ•mol^﹣1 ， △S=+231J•mol^﹣1•K^﹣1 ， 则此反应在下列哪种情况下可自发进行（   ）

已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（   ）

下列说法中正确的是（   ）

T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变  化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（   ）

反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^﹣1 ， 在温度为T时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（   ）

工业上，利用CO和H₂合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO，3molH₂）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（   ）

某温度下，纯水中的c（H⁺）=2×10^﹣7mol/L．

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．

①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为．

②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是．

③测得某0.1mol•L^﹣1醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^﹣1 ， 则醋酸的电离度为，该温度下醋酸的电离平衡常数K=

已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol•L^﹣1）如下表：（已知H₂SO₄第一步电离是完全的）

①H2SO4溶液中的HSO4﹣	②NaHSO4溶液中的HSO4﹣	③CH3COOH	④HCl
10%	29%	1.33%	100%

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：

根据题意填空

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．

①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；

②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；

③取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V₂mL．

试回答：