2016-2017学年河南省鹤壁市淇县一中高二上学期期中化学试题

已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（   ）

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B ， 则此反应可表示为（　　）

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（   ）

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（   ）

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂（气）+O₂（气）═2SO₃（气），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（   ）

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（   ）

设C+CO₂⇌2CO﹣Q₁ ， 反应速率v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃+Q₂反应速率v₂ ． 对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（   ）

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（   ）

反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（   ）

在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H⁺）甲与乙溶液中c（H⁺）乙之比是（ ）

（多选）把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（   ）

（多选）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂ ， 发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH₃ 气体平衡浓度不改变的是（   ）

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣1

H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^﹣1

关于它们的下列表述正确的是（   ）

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（   ）

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（   ）

所含离子	NO3﹣	SO42﹣	H+	M
浓度/（mol•L﹣1）	2	1	2	1

近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂ ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为．

已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1 ， 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1 ， 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂=﹣Q₃ kJ•mol^﹣1 ．

常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为．

某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na⁺）=4×10^﹣4mol/L，c（SO₄^2﹣）=2.5×10^﹣4mol/L，c（Cl^﹣）=1.6×10^﹣5 mol/L，c（NO₃^﹣）=1.4×10^﹣5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^﹣5 mol/L，则该废水的pH为．

在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：

可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．