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2016-2017学年山东省淄博市桓台二中高二上学期期中化学试题

作者UID:7189882
日期: 2024-11-14
期中考试
选择题
下列说法正确的是（   ）
A、 KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B、 HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C、 HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D、 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（   ）
A、 v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1
B、 v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C、 v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1
D、 v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1
能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A、 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B、 低压有利于合成氨的反应
C、 SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D、 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（   ）
A、 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B、 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C、 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D、 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动
将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c（Cl﹣）大小，有关系的是（   ）
A、 ①②
B、 ③④
C、 ①②③④
D、 ①②③④⑤
把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（   ）
A、 0.5 mol•L﹣1 MgSO4溶液
B、 0.5 mol•L﹣1盐酸
C、 0.5 mol•L﹣1的CH3COOH溶液
D、 0.5 mol•L﹣1 NH4Cl溶液
下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）
A、 HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+
B、 CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
C、 CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
D、 HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（   ）
A、 混合气体的压强
B、 混合气体的密度
C、 B物质的分子量
D、 气体的总物质的量
在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（   ）

t/s

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.10

0.09

0.09

A、 反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•s）
B、 其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快
C、 反应进行4s时，X的转化率75%
D、 反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol•L﹣1
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（   ）
A、 溶液的pH值：②＞③＞①
B、 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②
C、 ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L
D、 ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（   ）
A、 加入盐酸的体积大于10 mL
B、 c（NH4+）=c（Cl﹣）
C、 加入盐酸的体积等于10 mL
D、 c（NH4+）＜c（Cl﹣）
等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3 ． 下列关系或者说法正确的是（   ）
A、 c（CO32﹣）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①
B、 c（HCO3﹣）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①
C、 将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D、 ②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
可逆反应N2O4⇌2NO2△H＞0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是  ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度（   ）
A、 ①②③
B、 ②③④
C、 ①③④
D、 ①②③④
下列叙述正确的是（   ）
A、 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B、 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C、 pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D、 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（   ）

A、 MOH是一种弱碱
B、 在x点，c（M+）=c（R+）
C、 稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）
D、 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍
将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（   ）

A、 恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B、 恒温条件下，缩小反应容器体积
C、 恒容条件下升高温度
D、 恒温条件下，扩大反应容器体积
填空题
某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化表中数据

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

2.00

0.00

1

0.90

1.80

0.20

3

0.75

1.50

0.50

5

0.65

1.30

0.70

9

0.55

1.10

0.90

10

0.55

1.10

0.90

14

0.55

1.10

0.90

①体系中发生反应的化学方程式是

②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于．

在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

①升高温度

②加入催化剂

③充入更多的H2

④保持容器中压强不变，充入氖气

⑤保持容器容积不变，通入氖气

⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH．
物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是．
请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式．
在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO﹣+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

a．加入少量0.10mol•L﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol•L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol•L﹣1的NaOH溶液．

等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）．
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣ ， HA﹣⇌H++A2﹣ ． 回答下列问题：
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