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2016-2017学年山东省济南市平阴一中高三上学期期中化学试题

作者UID:7189882
日期: 2024-11-14
期中考试
选择题
下列物质与其用途完全符合的是（   ）

①Na2O2﹣供氧剂          

②晶体Si﹣太阳能电池     

③AgI﹣人工降雨    

④NaCl﹣制纯碱         

⑤Al2O3﹣焊接钢轨         

⑥NaClO﹣消毒剂           

⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料

⑧SO2﹣食品防腐剂       

⑨NH3﹣制冷剂             

⑩水玻璃﹣耐火材料．

A、 ①④⑤⑧⑨
B、 ①②③⑥⑦⑨
C、 ①②③④⑥⑦⑨⑩
D、 ①②③④⑥⑦⑨
下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（   ）
A、 漂粉精的主要成分为次氯酸钙
B、 实验室可用浓硫酸干燥氨气
C、 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气
D、 Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A、 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B、 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C、 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D、 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（   ）
A、 HCN既是氧化剂又是还原剂
B、 CaCN2中含有非极性键
C、 CO为氧化产物，H2为还原产物
D、 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2
铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（   ）

A、 ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B、 a、b中铝元素的化合价相同
C、 ③中需要通入过量的氨气
D、 ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（   ）
A、 原子序数：W＞Z＞X＞Y
B、 离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）
C、 Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D、 氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH
能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）
A、 向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、 Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C、 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2O
D、 VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+
下列示意图与对应的反应情况符合的是（   ）
A、 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B、 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C、 向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D、 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（   ）

甲组

①Al（OH）3    ②SiO2    ③FeCl3溶液    ④SO2

乙组

a．NaOH溶液   b．浓HNO3   c．氨水    d．氯水   e．H2O2溶液

A、 ①
B、 ②
C、 ③
D、 ④
室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（   ）

编号

①

②

③

④

气体M

H2S

NH3

HI

NO

气体N

SO2

HCl

Cl2

O2

A、 ③=④＞①＞②
B、 ③＞④＞①＞②  
C、 ④＞③＞②＞①
D、 ④＞③＞①＞②
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（   ）
A、 阴极自始至终只产生H2
B、 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C、 电解过程中，Na+和SO42﹣的物质的量浓度保持不变
D、 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（   ）

A、 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B、 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C、 相同条件下生成等量的O2 ， 反应③和④转移的电子数之比为1：1
D、 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（   ）

序列

参加反应的物质

生成物

①

MnO4﹣  …

Cl2、Mn2+  …

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4 …

A、 第①组反应中生成0.5mol Cl2 ， 转移电子1mol
B、 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
C、 第③组反应的其余产物为H2O和 O2
D、 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（   ）
A、 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
B、 工业上利用铝热反应可制得单质C
C、 原子B，C，D半径的大小顺序：D＞C＞B
D、 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（   ）

A、 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
B、 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C、 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
D、 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（   ）

A、 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B、 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C、 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
D、 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
非选择题
X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

X

Y

Z

W

请回答下列问题：

某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：

铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．
亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．

硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Mg（OH）2

9.3

10.8

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

Al（OH）3

2.7

3.7

3.7

4.7
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