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高中化学试卷库
2016-2017学年山东省淄博七中高一上学期期中化学试题
作者UID:7189882
日期: 2024-12-22
期中考试
选择题
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A、
B、
C、
D、
下列分类不正确的是( )
A、 纯碱、烧碱均属于碱类
B、 CO
2
、SiO
2
、SO
2
均属于酸性氧化物
C、 醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类
D、 Na
2
CO
3
、Na
2
SO
3
、NaCl均属于钠盐
下列说法正确的是( )
A、 1mol西瓜
B、 摩尔是7个基本物理量之一
C、 常温常压下,22.4L氧气的物质的量为1mol
D、 Na的摩尔质量为23g•mol
﹣1
下列说法正确的是( )
A、 22.4L氧气中一定含有6.02×10
23
个氧分子
B、 18g水在标准状况下的体积是22.4L
C、 标准状况下,20mL NH
3
与60mL O
2
所含的分子数之比为1:3
D、 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A、 酒精和水
B、 碘和四氯化碳
C、 水和四氯化碳
D、 汽油和植物油
在物质分类中,前者包括后者的是( )
A、 氧化物、化合物
B、 化合物、非电解质
C、 溶液、胶体
D、 溶液、分散系
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A、 蔗糖溶液
B、 盐酸
C、 氯化钠溶液
D、 Fe(OH)
3
胶体
下列物质中,属于电解质的是( )
A、 CO
2
B、 H
2
C、 Na
2
SO
4
D、 Cu
下列化学方程式中,不能用H
+
+OH
﹣
=H
2
O表示的是( )
A、 2NaOH+H
2
SO
4
═Na
2
SO
4
+2H
2
O
B、 Ba(OH)
2
+2HCl═BaCl
2
+2H
2
O
C、 KOH+HCl═KCl+H
2
O
D、 Cu(OH)
2
+2HNO
3
═Cu(NO
3
)
2
+2H
2
O
关于氧化还原反应,下列说法不正确的是( )
A、 氧化反应和还原反应一定同时发生
B、 一定有单质参加反应
C、 反应前后一定有元素的化合价发生变化
D、 氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质
下列各组离子,在溶液中可以大量共存且为无色的是( )
A、 Ag
+
、Cu
2
+
、Cl
﹣
、NO
3
﹣
B、 Fe
2
+
、NH
4
+
、CO
3
2
﹣
、OH
﹣
C、 Na
+
、Cl
﹣
、K
+
、OH
﹣
D、 H
+
、K
+
、Fe
3
+
、NO
3
﹣
下列各溶液中,Na
+
物质的量浓度最大的是( )
A、 2L 0.5mol/L NaCl溶液
B、 3L 0.3mol/L Na
2
SO
4
溶液
C、 1L0.4mol/L Na
2
CO
3
溶液
D、 4L 0.15mol/L Na
3
PO
4
溶液
下列离子方程式书写正确的是( )
A、 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:H
+
+OH
﹣
═H
2
O
B、 大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO
3
2
﹣
+2H
+
═H
2
O+CO
2
↑
C、 铁粉投入盐酸溶液中:2Fe+6H
+
═Fe
3
+
+3H
2
↑
D、 用小苏打治疗胃酸过多:CO
3
2
﹣
+2H
+
═CO
2
↑+H
2
O
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为( )
A、 1:4
B、 1:2
C、 1:1
D、 2:1
下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A、 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)
2
溶液反应
B、 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
C、 硝酸分别与Na
2
CO
3
溶液、K
2
CO
3
溶液反应
D、 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)
2
溶液反应
氢气还原氧化铜:CuO+H
2
Cu+H
2
O,在该反应中( )
A、 Cu做还原剂
B、 H
2
做氧化剂
C、 铜元素的化合价降低
D、 铜元素化合价升高
下列说法正确的是( )
A、 32gO
2
占有的体积约为22.4L
B、 a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
×6.02×10
23
C、 在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D、 22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数
分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃),可选用的分离方法为( )
A、 萃取法
B、 蒸馏法
C、 结晶法
D、 分液法
将6.0mol•L
﹣1
H
2
SO
4
溶液由10mL稀释至200mL,再从中取出20mL,这20mL溶液的物质的量浓度是( )
A、 0.05mol•L
﹣1
B、 0.30 mol•L
﹣1
C、 0.15 mol•L
﹣1
D、 0.5 mol•L
﹣1
下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A、 Fe
3
+
→Fe
2
+
B、 HCl→Cl
2
C、 Fe→Fe
2
+
D、 C→CO
2
下列电离方程式错误的是( )
A、 Ba(OH)
2
═Ba
2
+
+2OH
﹣
B、 NaHSO
4
═H
+
+Na
+
+SO
4
2
﹣
C、 MgCl
2
═Mg
2
+
+2Cl
﹣
D、 NaHCO
3
═H
+
+Na
+
+CO
3
2
﹣
设N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A、 1molH
2
O所含有的原子数为N
A
B、 32gO
2
含有的氧原子数为2N
A
C、 常温常压下,11.2 LCl
2
所含的分子数为0.5N
A
D、 1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na
+
数为N
A
现有三组溶液,①碘水中提取单质碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化钠溶液,分离以上混合物的正确方法依次是( )
A、 分液、萃取、蒸馏
B、 萃取、蒸馏、分液
C、 分液、蒸馏、萃取
D、 蒸馏、萃取、分液
浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )
A、 外观浑浊不清
B、 浊液没有丁达尔现象
C、 不稳定
D、 分散质粒子直径大于100nm
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl
2
、MgCl
2
、Na
2
SO
4
等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na
2
CO
3
溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl
2
溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤
正确的操作顺序是( )
A、 ②③①⑤④
B、 ①②③⑤④
C、 ③①②④⑤
D、 ①⑤②③④
下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A、 Cu
2
+
、Ba
2
+
、Cl
﹣
、SO
4
2
﹣
B、 Na
+
、Ba
2
+
、Cl
﹣
、NO
3
﹣
C、 Mg
2
+
、K
+
、Cl
﹣
、NO
3
﹣
D、 Na
+
、K
+
、NO
3
﹣
、H
+
下列反应中铁元素被还原的是( )
A、 2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+3H
2
O
B、 Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
C、 Fe(OH)
3
+3HCl=FeCl
3
+3H
2
O
D、 2Fe
2
O
3
+3C
4Fe+3CO
2
↑
在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A、
B、
C、
D、
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )
A、 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、 2 g氢气所含原子数目为N
A
C、 在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N
A
D、 17 g氨气所含原子数目为4 N
A
在同温同压下,A容器中的氧气(O
2
)和B容器中的氨气(NH
3
)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是( )
A、 1:2
B、 2:1
C、 2:3
D、 3:2
解答题
现有下列几种物质:
①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液态HCl⑦H
2
SO
4
⑧CO
2
⑨食盐水
写出下列反应的离子方程式.
现用18mol/L的浓H
2
SO
4
来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平.请回答下列问题:
标准状况下,CO
2
分子数为6.02×10
22
, 氧原子的物质的量为
,CO
2
的体积为
.
在3Cu+8HNO
3
(稀)═3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O反应中,
是氧化剂;
是还原剂;
元素被氧化;
元素被还原;被还原的HNO
3
与参加反应的HNO
3
物质的量之比是
.
常温常压下,等质量的氧气和臭氧(O
3
)原子数之比
,两气体的体积之比
150mL Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中含Fe
3
+
5.6g,溶液中SO
4
2
﹣
的物质的量浓度是
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