选择题
下列能层中，有f能级的是（ ）
- A、 K
- B、 L
- C、 M
- D、 N
下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（ ）
- A、 H2S
- B、 NH3
- C、 CH2Br2
- D、 BF3
某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（ ）
- A、 只能是11
- B、 只能是24
- C、 可能是29
- D、 可能是11或15
下列分子的中键角最大的是（ ）
- A、 CO2
- B、 NH3
- C、 H2O
- D、 CH2=CH2
下列元素的电负性最大的是（ ）
- A、 Na
- B、 S
- C、 O
- D、 C
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
- A、 +1
- B、 +2
- C、 +3
- D、 ﹣1
下列分子中存在π键的是（ ）
- A、 H2
- B、 Cl2
- C、 N2
- D、 HCl
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2O ②NH3 ③F﹣ ④CN﹣ ⑤CO
- A、 ①②
- B、 ①②③
- C、 ①②④
- D、 ①②③④⑤
下列化学用语的表达正确的是（ ）
- A、 原子核内有10个中子的氧原子：
O
- B、 氯原子的结构示意图：
- C、 Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
- D、 基态铜原子的外围电子排布图：
已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1 ， 下列说法正确的是（ ）
- A、 M一定是金属元素
- B、 M一定是S区元素
- C、 M的最高价是+1价
- D、 M可能呈现出﹣1价
下列有关认识正确的是（ ）
- A、 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
- B、 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
- C、 各能层含有的能级数为n﹣1
- D、 各能层含有的电子数为2n2
已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
- A、 质子数c＞d
- B、 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
- C、 离子半径X2+＜W3+
- D、 第一电离能X＞W
下列事实不能用分子间作用力解释的是（ ）
- A、 HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多
- B、 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
- C、 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
- D、 Na2O的熔点比MgO的熔点低
在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ）
- A、 NF3
- B、 C
- C、 SO3
- D、 H3O+
关于原子轨道的说法正确的是（ ）
- A、 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
- B、 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
- C、 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键
- D、 sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3 ． 下列说法正确的是（ ）
- A、 NH3、BF3两分子都是极性分子
- B、 NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
- C、 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
- D、 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
- A、 该元素的电负性是同主族最大的
- B、 其轨道表示式为
- C、 可以与H2化合生成液态化合物
- D、 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）
- A、 两种元素组成的分子中一定只有极性键
- B、 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
- C、 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
- D、 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
下列有关说法错误的是（ ）
- A、 X﹣衍射实验可以区分晶体和非晶体
- B、 SiO2属于原子晶体
- C、 金属钋是简单立方堆积
- D、 晶格能的大小只与离子半径有关
下列物质性质变化规律正确的是（ ）
- A、 O，F，H的原子半径依次减小
- B、 HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
- C、 干冰、钠、冰的熔点依次降低
- D、 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）
- A、 SO2直线形
- B、 CO2平面三角形
- C、 BCl3三角锥形
- D、 CH4正四面体形
下列表达方式错误的是（ ）
- A、 CO2的分子模型示意图：
- B、 甲烷的电子式
- C、 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6
- D、 碳﹣12原子构成
C
下列物质不是配合物的是（ ）
- A、 K2[Co（NCS）4]
- B、 Fe（SCN）3
- C、 CuSO4•5H2O
- D、 NH4Cl
下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
- A、 H2
- B、 HCl
- C、 Cl2
- D、 F2
下列物质属于不等电子体的是（ ）
- A、 CH4和NH4+
- B、 B3H6N3和C6H6
- C、 CO2、N2O
- D、 H2O和CH4
下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
- A、 Li，Be，B原子最外层电子数依次增多
- B、 N，O，F电负性依次增大
- C、 P，S，Cl元素最高正价依次升高
- D、 Na，K，Rb第一电离能逐渐增大
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ． 则下列有关比较中正确的是（ ）
- A、 第一电离能：③＞②＞①
- B、 原子半径：③＞②＞①
- C、 电负性：③＞②＞①
- D、 最高正化合价：③＞②＞①
向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（ ）
- A、 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+
- B、 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
- C、 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
- D、 反应前后，Cu2+浓度不变
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
- A、 元素X的常见化合价是+1价
- B、 元素Y是ⅢA族的元素
- C、 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
- D、 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ）
- A、 X：3s23p1 Y：3s23p5
- B、 X：2s22p3 Y：2s22p4
- C、 X：3s23p2 Y：3s23p4
- D、 X：3s2 Y：2s22p3