2017年高考化学备考复习专题五：金属及其化合物

下列说法不正确的是（   ）

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（  ）

铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（   ）

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点（℃）	97.5	1083	660	1535
沸点（℃）	883	2595	2200	3000

你判断其中不能形成合金的是（   ）

下列有关说法正确的是（   ）

下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；

②金属元素在化合物中一般显正价；

③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；

④金属元素不可能存在于阴离子中；

⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；

⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．

下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（　　）

①金属钠在纯氧中燃烧  ②铁与足量的稀硫酸反应  ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（      ）

镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（  ）

选项	反应	铝	镁
A	与非金属	能被Cl2、O2氧化	能与N2、O2反应
B	与水	能与沸水反应	反应很困难
C	与碱	能溶于强碱溶液	不反应
D	与某些氧化物	能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等 金属氧化物发生铝热反应	能在CO2中燃烧

下列实验设计正确的是（  ）

化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（　　）

取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（    ）

如图中能表示将Ba（OH）₂溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）₂溶液的体积（V）关系的是（   ）

将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（   ）

等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（  ）

在下列各溶液中逐渐通入CO₂气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（   ）

①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水  ③Ca（ClO）₂溶液  ④CaCl₂溶液  ⑤Na₂SiO₃溶液 ⑥NaAlO₂溶液．

能实现下列物质间直接转化的元素是（   ）

单质 氧化物 酸或碱 盐．

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（  ）

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法不正确的是（    ）

将Fe、Cu、Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（   ）

有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验，

①M，N用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，M极为负极

②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q

③M，P相连后，同时浸入稀H₂SO₄ ， P极产生大量气泡

④N，Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应，

则四种金属的活动性顺序为（   ）

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（   ）

金属的共同物理性质

（1）状态： ；特殊的是 ．

（2）颜色： ；特殊的是 ．

（3） （有或无）延展性， 的延展性最好．

（4）金属一般是 的导体，其中 的导电性最好．

注：地壳中含量最高的金属元素── 

人体中含量最高的金属元素── ．

有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．

某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

现有NaCl、Na₂O₂、Fe₂O₃、NaHCO₃和Al₂O₃等多种重要化合物．请用化学式填空：

根据所学知识完成下面题目：

下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．

在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．