2017年高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律

已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是（　　）

下列关于 Co原子的叙述不正确的是（   ）

下列排序正确的是（  ）

下列说法中正确的是（　　）

下列说法中错误的是（   ）

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）

下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（  ）

下列说法正确的是（   ）

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵ ． 则下列有关比较中正确的是（   ）

同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄ ， 下列推断正确的是（   ）

下列各组中，性质比较不正确的是（   ）

已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B，C同周期，D，E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A，B，C，D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A，B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（   ）

下列说法正确的是（　　）

下列推断性结论中正确的是（   ）

下列关于粒子结构的描述不正确的是（   ）

¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA₂是一种储氢材料．下列叙述正确的是（   ）

根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）

	事实	推测
A	12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快	56Ba（IIA族）与水反应更快
B	Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料	Ⅳ族的元素都是半导体材料，
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

下列结论错误的是（　　）

①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2﹣）＞r（Cl^﹣）

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO    

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

在1﹣﹣18号元素中，原子半径最小的是，能形成的最稳定的氢化物是，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为．（以上均用元素符号表示）

用“＞”或“＜”回答下列问题

①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；

②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；

③元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；

④酸性：H₂SiO₃ H₃PO₄；气态氢化物稳定性：H₂S HCl．

原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为A^m+和B^n﹣ ， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为（填具体数字）．

②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）

③B和A的族序数之差为．

下列物质中，含有非极性共价键的是属于共价化合物的是属于离子化合物的是，属于含共价键的离子化合物是在固态或液态时存氢键的分子是，极性键形成的直线分子是（填对应序号）

①Cl₂ ②BaCl₂  ③H₂SO₄  ④NaOH  ⑤NH₃  ⑥CO₂ ⑦Na₂O₂ ⑧H₂O ⑨H₂S  ⑩NH₄Cl．

五种短周期元素D，E，F，X，Y，Z的原子序数依次增大，D，E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：

①E元素在元素周期表中的位置是．

②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是（用化学式表示）．

③F，X，Z形成的简单离子半径从大到小顺序为（用离子符号表示）．

④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．

⑤2012年，罗马大学科学家制造出F₄分子，则F₄和F₂两种单质的关系是．

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较

短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等：

根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：

X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：