2015-2016学年湖南省怀化市高三上学期期末化学试题

作者UID:7441461

日期: 2025-01-12

期末考试

选择题

化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）

A、用硫磺熏蒸使银耳增白

B、用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率

C、用明矾对自来水进行杀菌消毒

D、限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，33.6 LSO₃中含有硫原子的数目为1.5N_A

B、分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

C、 7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

D、 1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）

A

B

C

D

实

验

用CCl₄提取溴水中的Br₂

分离Fe（OH）胶体中的FeCl₃溶液

从KI和I₂的固体混合物中回收I₂

配制100 mL 0.100 0 mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液

装置或仪器

下列有关化学用语使用正确的是（）

A、次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

B、中子数为1的氢原子： $\text{[math]}$ H

C、甲基的电子式：

D、 CO₂的比例模型：

催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）

下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、含有大量AlO₂^﹣的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣

B、中性溶液中：K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、Al³⁺

C、加Al粉产生H₂溶液中：SO₄²^﹣、K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣

D、 pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣

下列叙述错误的是（）

A、将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应

B、苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键

C、 1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol H₂O

D、一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

下列有机反应属于加成反应的是（）

A、 CH₂=CH﹣CH₃+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl+HCl

下列实验方案中，不能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证盐类的水解是否是吸热反应	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热观察红色是否加深
B	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO₃^﹣+OH^﹣═CO₃²^﹣+H₂O

B、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O

C、用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^﹣+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D、 Ca（ClO）₂溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO^﹣+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^﹣

a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）

a	b
c	d

A、原子半径：c＞b

B、气态氢化物的稳定性：b＞d

C、高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应

D、 b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键

某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、分子式为C₇H₆O₅

B、分子中含有两种官能团

C、可发生加成反应和取代反应

D、 1mol该有机物能与4mol NaOH反应

下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（）

A、 NH₃•H₂O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

B、 $\text{[math]}$ 是个常数

C、氨水促进了水的电离

D、 c（NH $\text{[math]}$ ）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣）

反应CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①将容器的体积缩小一半②保持体积不变，充入He③保持压强不变，充入He．

在120℃时，已知：

CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣570kJ/mol

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1130kJ/mol

该温度下，则8gCH₄与NO₂ 完全反应生成N₂、CO₂、H₂O放出热量等于（）

的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^﹣（aq）═I₃^﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 000	850	690	625	400

下列说法正确的是（）

A、反应I₂_（_aq）+I^﹣_（_aq_）═I₃^﹣_（_aq_）的△H＞0

B、利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C、在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D、 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于690

25℃把 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知25℃：CH₃COOH电离常数是1.76×10^﹣⁵ ， CH₃COO^﹣水解常数是5.78×10^﹣¹⁰；体积变化忽略不计；）（）

A、 c （K⁺）＞c （CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c （OH^﹣）

B、 c（K⁺）=c （CH₃COO^﹣）＞c （OH^﹣）=c （H⁺）

C、 c（K⁺）+c （H⁺）═c（CH₃COOH）+c （OH^﹣）

D、 c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^﹣）=0.01mol/L

下列叙述相符的是（）

A、图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO₃的饱和溶液

B、图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C、图3表示0.1000 mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L^﹣¹醋酸溶液的滴定曲线

D、图4表示t₀时改变的条件可能是增大压强

镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg+Ni₂O₃+3H₂O═Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂ ．下列有关该电池的说法不正确的是（）

A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Mg

B、电池放电时，负极反应为Mg+2OH^﹣﹣2e^﹣═Mg（OH）₂

C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^﹣﹣2e^﹣═Ni₂O₃+3H₂O

下列说法正确的是（）

A、某温度下，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp （Ag₂CrO₄）=1.9×10^﹣¹² ，故Ag₂CrO₄更难溶

B、在CaCO₃饱和溶液中，加入CaCl₂固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca²⁺浓度减小

C、溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D、在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动

解答题

按要求填空

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，图为电池示意图，据此回答下列问题

：

现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答下列问题

Na₂S₂O₃在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂ $\text{[math]}$ 3Na₂S₂O₃+CO₂ ．实验装置如下：

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